内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（ ） A . 将1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B . 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C . 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液D . 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸2. （2分） 物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（ ） A . 二氧化碳用于灭火B . 氧气供给呼吸C . 金刚石用作钻探机的钻头D . 用镁制作照明弹3.

2、 （2分） (2018内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图 ，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）4. （2分） (2016高一下西城期末) 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（ ） 操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba（OH）28H2O和NH4

3、Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上延安期末) 下列各项中物质的类别不正确的是（ ） ABCDAl2O3Na2O2SiNa2SiO3两性氧化物碱性氧化物单质硅酸盐A . AB . BC . CD . D6. （2分）

4、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（ ）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高7. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（ ） A . HNO3溶液B . HF溶液C . Na2SiO3溶液D . NaOH溶液8. （2分） (2015高一上上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1L1的AlC13溶液中，C

5、1离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA9. （2分） (2017通化模拟) 下列判断正确的是（ ） A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子10. （2分） (2016高三上故城期中) 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ） A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3、SO42、IB . C（H+）=101

6、4molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3、SO42D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO311. （2分） 将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A . 1：3B . 2：3C . 1：4D . 4：312. （2分） (2016弥勒模拟) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4+NO2+XMn2+NO3+H2O（未配平）下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1 mol

7、 NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO 被还原D . X可以是盐酸13. （2分） 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（ ） A . 100mLB . 200mLC . 250mLD . 无法计算14. （2分） (2018高一上天津期末) 在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是（ ） (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液Na2S、NaHSO

8、3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液A . 只有B . 除C . 除D . 全部15. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 已知H2的标准燃烧热H=285.8kJmol1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC . NH4HSO3溶

9、液与足量NaOH溶液共热：NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+16. （2分） (2016高二上绥化期中) 蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（ ） A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：117. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3+NO3H+二、 非选择题

10、 (共4题；共32分)18. （8分） 某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3 ， 某同学为将Cl、SO42、NO3相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题： （1） 试剂X化学式是：_；加入过量的Na2CO3的目的是_，溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_; （2） 为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是_，判断其已经洗涤干净的方法是_，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为_，

11、10混合物中含有_molNaCl 19. （7分） (2016高一上赣州开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： （1） 图中仪器的名称是_ （2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为_加热时试管口应略向下倾斜的原因是_请写出实验室制氧气的另外两个方程式_; （3） 通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶 液叫氢硫酸（H2S）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为_（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从_（填“a”或“b”）端通入为了防止中毒和污染空气，多余的硫化

12、氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）20. （7分） (2016乌鲁木齐模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） 硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过_（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO （2） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为_；无水亚硫酸钠隔绝空气

13、加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式_； （3） 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W

14、请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_；由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g；无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_21. （10分） (2016高三上平罗期中) 高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为： 已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1） 操作加快反应速率的措施有_（写一种）碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_ （2） 酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为_ （3） 在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 A . 氨水B . 氢氧化锶粉末C . 氢氧化钠D . 碳酸钠晶体（4） 操作中所得滤渣的主要成分是_（填化学式） （5） 步骤的操作是_、_ （6） 工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是