人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习

1、人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）A . C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B . 棒碳不能使溴水褪色C . C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D . 棒碳与乙炔互为同系物2. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列叙述

2、正确的是（ ） 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ， 属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对

3、称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A . B . C . D . 3. （2分） 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）A . CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B . SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C . CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D . NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性4. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含

4、有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5. （2分） 下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是（ ）A . CH4B . O3C . NH3D . Cl26. （2分） 含有极性键的共价化合物是（ ）A . Na2O2B . NaOHC . H2D . HCl7. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10

5、NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）8. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A . 碘的升华和干冰气化B . 二氧化硅和干冰熔化C . 苯和硝酸钾熔化D . 食盐和冰熔化9. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（ ） A . 图a所示实验器件中，用氯化钠作

6、为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电B . 图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图C . 水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高D . H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强10. （2分） 下列比较中错误的是（ ）A . 沸点：CH4GeH4SiH4B . 溶解性：NH3SO2Cl2C . 结合质子的能力：CO32C6H50HC03D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液11. （2分） (2015高一上焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其

7、他分子的结构下列有关叙述中不正确的是（ ） A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化12. （2分） 关于氢键，下列说法中正确的是（ ） A . 每个水分子内含有两个氢键B . 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C . 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键13. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列关于氢键的说法中正确的是（ ） A . 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B . 分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C . 氨溶于

8、水后氨分子和水分子之间形成了氢键D . 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高14. （2分） (2016高二下汪清期中) 水的沸点为100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是（ ） A . 范德华力B . 共价键C . 氢键D . 相对分子质量15. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键16. （2分） 推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是（ ） A . 水B . CH3OH（甲醇）C .

9、 CS2 （二硫化碳）D . CH3COOH （乙酸）17. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（ ） A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC . D . CH2CHCOOH18. （2分） 下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性下列分子中，没有光学活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOHB . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH

10、2（OH）C . 脱氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO20. （2分） 下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ） A . 沸点：H2OH2SB . 溶解性：NH3（易溶于水）PH3（难溶于水）C . 稳定性：H2OH2SD . 等质量的体积：冰水二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （4分） 液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀完成下列填空写出羰基硫的电子式_，羰基硫分子属于_（选填“极性”、“非极性”）分子下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱

11、的是_a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为2价羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是_22. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和

12、B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（gcm3）23. （5分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=

13、NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈_形 24. （8分） (2018高二下葫芦岛开学考) 巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18

14、 。 （1） 基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_。 （2） 在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3） 氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：乙酸乙醇熔点/16.6-114.3沸点/117.978.4乙酸分子中键与键数目之比为_，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因

15、是_。（4） 图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度=3.00g/cm3,则晶胞参数a=_nm。25. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。相同条件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为