内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ） A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水2. （2分） (2019高一下北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述不正确的是（ ） A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光

2、合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸3. （2分） 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是（ ）A . CH3CH2OCH3B . CH3CH(OH)CH3C . CH3CH2CH2CH2OHD . CH3CH2CHO4. （2分） (2017高一上玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定没有SO2和N

3、OB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO5. （2分） (2015高二下杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZWB . 原子半径：WZYC . 气态氢化物的热稳定性：YZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZ6. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A .

4、三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀二、 多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中

5、K+移向ZnSO4溶液三、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是_。猜测2：可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2） 设计定性实验确定产

6、物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_如果出现_，则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_。 （4） 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。 四、 综合题 (共2题；

7、共11分)9. （5分） 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验，实验装置如图所示。 （1） 取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为_。 （2） 请写出此铝热反应的化学方程式：_，1 mol Al参与反应，转移的电子数为_。 （3） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。

8、（4） 除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是_(填字母，双选)。 A . CuOB . Na2O2C . MnO2D . MgO10. （6分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为_C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：_（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O Cu在周期表中_区；CO的

9、结构式：_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_（用标出配位键）1molCu （OH）42中有_mol 键 五、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4

10、)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO

11、42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡六、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018新余模拟) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):己知部分信息如下:1mol芳香烃W含50mol电子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下

12、列问题:（1） X的名称为_，Y中所含官能团的名称为_;。 （2） 反应的条件为_，的反应类型_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） Z的结构简式为_;。 （5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （6） 有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7） 请以流程图的形式写出由T制备 的过程(无机试剂任选):（仿照 ）_; 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多选题 (