内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共52分)1. （2分） (2016高三上故城期中) 据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ） A . 该致冷剂具有与水不同的化学性质B . 该致冷剂的作用原理与氨基本相同C . 该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D . 该致冷剂对环境不产生任何污染2. （2分） 下列有关键和键的说法正确的是（ ）A . 单键既有键也有键B . 所有的键都容易打开C . 键可沿键轴自由旋转而不影

2、响键的强度D . 键比键重叠程度大，形成的共价键强3. （2分） (2016高一下平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为704. （2分） (2016高一下三门峡期中) 某核素 X可形成HmX型氢化物，则agHmX 含有（ ） A . （AZ+m）mol中子B . （Z+m）mol电子C . （Z+m）mol质子D . mmol HmX5. （2分） (2016高二下右玉

3、期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（ ） RTQWGA . 离子半径：TWGB . 最简单气态氢化物的热稳定性：QRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGD . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性6. （2分） 物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（ ） A . 二氧化碳用于灭火B . 氧气供给呼吸C . 金刚石用作钻探机的钻头D . 用镁制作照明弹7. （2分） (2016高三上故城期中) 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ） 氧化物环境问题主要来

4、源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上台州期中) Cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）A . 3：1B . 2：1C . 15：2D . 1：19. （2分） (2016高二下河北期末) 短周期W，X，

5、Y，Z四种元素的原子序数依次增大W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质下列说法正确的是（ ） A . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）r（Y）r（X）r（W）B . W和X，Y，Z均能形成18电子的分子C . Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D . X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性10. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu

6、、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe11. （2分） (2016高一下长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . PB . SC . ClD . Si12. （2分） (2019高二上奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）r（T

7、2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同13. （2分） 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大14. （2分） (2016高三上福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ） A . Cu和浓硝酸B .

8、 CaO和浓氨水C . 大理石和稀盐酸D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸15. （9分） (2018高一上南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答： （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_反应_（3） 实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。 16. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧主要生成L

9、i2O2B . 砹位于第七周期第A族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C . 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性17. （2分） (2018湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，错误的是（ ）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验可知，降低p

10、H可以提高Cr2O72-的去除率B . 实验中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C . 实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD . 实验中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O18. （2分） (2016高三上万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C . 用铂丝灼烧白色粉

11、末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ， 可能有K+D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO3219. （3分） (2016高一下曲阳月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB . 离子半径：T2X2+C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD . 气态氢化物的稳定性：ZT20. （2分） (2016高一下锡山

12、期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 原子半径：OSClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO421. （2分） (2018常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:ClCSiD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液最终变为无色产物为无色且溶于

13、四氯化碳A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中二、 非选择题 (共5题；共31分)23. （8分） (2019高二上长治期末) （1） 某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_。 （2） 某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_。 （3） A元素的负二价离子和B元素的

14、正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_，B的元素名称为_。 （4） 如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。 认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)。图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。24. （5分） (2019高一上埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。 （1） 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。

15、（2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_mol。 （3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是_。 A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 电解饱和食盐水可制得金属钠C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D . 海水提镁涉及到复分解反应25. （7分） 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进

16、行了如下探究： （1） 实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质 提出假设：假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3假设3：_（2） 设计实验方案验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象

17、思考与交流：甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_（3） 通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立你的理由是_ （4） 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_; （5） 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_ 26. （7分） (2016北京模拟) 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位（1） 锂在元素周期表中的位置是_（2） 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是_（3） 下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图 “二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和_“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是_（4） 将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是_结合电极反应式简述制得LiOH的原理：_该法中可循环利用的物质是_27. （4分） (2016高二下邵东月考) 把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1） MgCl2的物质的量是_mol； （2） AlCl3的质量是_g； （3） 混合物中NaOH的质量是_g；