内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A . 1:1B . 2:1C . 3:1D . 1:32. （2分） (2016高三上河北期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C . 碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO

2、C+NO23. （2分） (2016高一上成都期中) 下列关于胶体的说法不正确的是（ ） A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应4. （2分） 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO25. （2分） 不使用其它试剂，区分CuSO4NaOHNaClHCl的可能先后顺序是（ ） A . B . C . D . 6.

3、（2分） (2017高三上海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L7. （2分） (2017高一上台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3

4、的是（ ）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4ZnSO4+H28. （2分） (2016高二下亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同 条件下，X的相对分子质量是（ ）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.029. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C .

5、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法10. （2分） (2016高一上运城期中) 将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42的浓度为（ ） A . mol/LB . 4（3a+b） mol/LC . 4（a+b） mol/LD . mol/L11. （2分） 绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox（OH）y，其中x、y分别为（ ） A . 10 8B . 7 10C . 8 10D . 9

6、 712. （2分） 实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. （2分） (2016高二上吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4 将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ 3p）molC . （3m+n+2p）molD .

7、 （ m+ ）mol14. （2分） (2016高一上赣州开学考) 科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（ ） A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40D . 青蒿素的相对分子质量为282g15. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（ ） A . NaHCO3Na2CO3B . KMnO4O2C . KII2D . Fe2

8、O3Fe16. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将1.28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（ ）A . 112 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 448 mL17. （2分） (2016高一下乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含

9、有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA18. （2分） (2018高三上徐州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OHB . 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C . 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D . 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO319. （2分） (2014海南) 下列除杂操作可行的是（ ） A . 通过

10、浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO220. （2分） 下列化学反应中水作氧化剂的是（ ） A . SO2+H2OB . Fe+H2OC . Cl2+H2OD . NO2+H2O21. （2分） (2017高一上诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与

11、铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+ClNO3+AgCl23. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混

12、合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g24. （2分） (2017江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3、CO32B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、HSO3C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42D . 常温下，c(H+)/c(OH)11014的溶液：K+、Na+、AlO2、CO3225.

13、 （2分） Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A . 22.4gB . 11.2gC . 5.6gD . 无法计算二、 推断题 (共1题；共6分)26. （6分） (2018高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe

14、(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是_。 （2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电

15、解废液中可循环利用的溶质是_。 三、 计算题 (共2题；共11分)27. （10分） (2015高一上衡水月考) 列式计算： （1） 将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3，求该盐酸物质的量浓度（保留三位有效数字） （2） 欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度（保留小数点后两位）28. （1分） (2016高二下扶余期末) 为测定某样品中所含晶体FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，

16、取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.2000molL1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为_（用a表示） 四、 实验题 (共2题；共18分)29. （9分） (2017高三上威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 容量瓶不能用于（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 用来加热溶解固体溶质（2） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在

17、实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_（填代号）未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线30.

18、（9分） (2016高二下东至月考) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）_ （2） 滴定管读数应注意_ （3） 操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_; （4） 操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_ （5） 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为_，终点时颜色变化是_ （6） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确） （7） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 第