内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（ ）A . 为腐蚀品，当心腐蚀B . 有毒物质，当心中毒C . 为易燃物质，当心火灾D . 为爆炸性物质，当心爆炸2. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下温州期中) 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图 上述实

2、验过程中涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏 过滤 分液B . 分液 蒸馏 蒸馏C . 蒸馏 分液 分液D . 分液 蒸馏 结晶 过滤4. （2分） 在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ） A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl5. （2分） (2017高二上延安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 导电性强的溶

3、液一定是强电解质溶液B . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C . NaCl晶体是由Na+和Cl组成，NaCl晶体是良导体D . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质6. （2分） (2016高三上武清期中) 下列选项中正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH

4、）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解7. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . I、H+、Cl、NO3B . Al3+、K+、OH、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl、NO3D . Ca2+、SO42、NO3、HCO38. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-

5、19. （2分） 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ） 原溶液中的Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4 ， 静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化A . 只有B . 只有C . 只有D . 10. （2分） (2016高二下宿迁期末) 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+T

6、iCl4 Ti+4NaCl下列说法正确的是（ ）A . TiCl4是还原剂B . Na被氧化C . Na得到电子D . TiCl4发生氧化反应11. （2分） (2019高一上友好期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量是18gmol-1B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32克D . 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L12. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水解离子方程式表达正确的是（ ） A . CH3COONa的溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . NH4Cl的溶液：NH +H2ONH3H2O+

7、H+C . Na2CO3的溶液：CO +H2OH2CO3+2OHD . AlCl3的溶液：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+13. （2分） (2016高二上巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 a molO3和a molO2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量14. （2分） 有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 NaCl固体 稀H2SO4水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是（ ） A . 能导电的有B . 属于电解质的有C . 属于强电解质的有D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有15. （2分） 制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22C=Si2C

8、O；Si2Cl2=SiCl4；SiCl42H2=Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A . 为置换反应B . 均为氧化还原反应C . 为化合反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被氧化16. （2分） (2018高一上静宁期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I21

9、7. （2分） (2016高一上会宁期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液正确的操作顺序可以是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 铝碳酸镁AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治疗慢性胃炎称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3molL1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中

10、OH的浓度为0.1molL1 由计算可以确定e的值为（ ）A . 4B . 5C . 7D . 819. （2分） (2018新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NAD . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA20. （2分） 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后

11、的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 （ ）A . SB . CC . ND . S和N二、 填空题 (共3题；共19分)21. （3分） (2016高三下浉河月考) 下列物质：H2O 石墨 NH4NO3 液态氯化氢冰醋酸 蔗糖属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_（用编号填写）22. （8分） (2018肇庆模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀pH沉淀完全pH物质2

12、0溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF2可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.610-6（1） 将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是_。 （2） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。 （3） 滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_，_。（4） 氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为_。（6） 保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时

13、间分别为：_、_min。 23. （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_三、 解答题 (共3题；共17分)24. （8分） 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘

14、卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1） 步骤加Fe粉的目的是_ （2） 写出步骤中反应的离子方程式_ （3） 上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_ （4） 操作的名称是_，选用的试剂是_ （5） AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示）_，写出AgI两种主要用途_和_ 25. （4分） (2015高一上石柱期末) 现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：量筒烧杯 胶头滴管 玻璃棒（1） 除上述仪器中，配制过程中还差的有_（2） 计算所需浓硫酸的体积为_现有5ml 10ml 20ml50ml四种规格的量筒，最

15、好选用_（填代号）（3） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，仰视刻度线26. （5分） (2017高一下赣州期中) 填写下列空白： （1） 某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ （2） 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_ （3） 物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为_ （4） X2含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是_mol （5） 铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-