兰州市高一下学期期末化学试卷A卷（考试）

1、兰州市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A . 医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂B . 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C . 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D . 使用液化石油气可以杜绝厨房污染2. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 乙炔的结构式：CHCHC . 硝基苯的结构简式： D . 甲烷分子的球棍模型： 3. （2分） (2016

2、高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2

3、+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO35. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列关于化学键的说法中正确的是（ ） A . 构成单质分子的微粒中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C . 非极性键只存在于双原子单质分子里D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l

4、）H=+285.8 kJmol1C . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （2分） (2016高一下衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和

5、HI化合而成8. （2分） (2018高三上浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（ ）A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L9. （2分） (2016高一

6、下广州期中) 如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2 ， b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应10. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（ ）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极 阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ， 正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防

7、止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上昆明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）水、浓硫酸洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水萃取A . AB . BC . CD . D12. （2分） 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ） A . 步骤、的操作都是过滤B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D . 步

8、骤的操作是精馏二、 双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3+3HCO3Al（HCO3）314. （3分） (2017高二上广东期末) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ） A . Cu做还原剂B . CuO做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价

9、升高15. （3分） (2018高一下天津期中) 关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂C . 在元素周期表的右上角可以寻找制备耐高温和耐腐蚀的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16. （3分） (2016高二下大名月考) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C . 乙醇中含有少量水可加入生石

10、灰再蒸馏制得无水乙醇D . 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E . 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G . 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液17. （3分） (2017高二上天水开学考) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） A . X、Y、Z的物质的量之比为1 :3 :2B . X、Y、Z的浓度

11、不再发生变化C . 单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol YD . 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y18. （3分） (2016高三上盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O结合质子的能力比SO32强B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82氧化性比MnO4强D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入

12、酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯A . AB . BC . CD . D三、 综合题 (共6题；共37分)19. （8分） 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有_、_、_；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有_、_、_；（4）合金中铝的质量分数为_20. （3分） 写出Na2SO4的电离方程式_ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_OH+

13、H+H2O改写为化学方程式_21. （6分） (2018高二下葫芦岛开学考) 大苏打（Na2S2O35H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。 （1） 工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式_。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式_。 （2） Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因_。 （3） 工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写

14、出离子方程式_。 （4） 工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是_。（并用离子方程式表示） （5） 在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是_。 22. （9分） (2015福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素（1） 元素Z在周期表中位于第_族我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水

15、标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光则该电源负极反应为_（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_ （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加

16、入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图_（4） 相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 无法判断23. （5分） (2016高三下信阳月考) 下图中AJ均为有机化合物根据图中信息，回答下列问题：（1） 环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20

17、%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_ （2） M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_ （3） 由A生成D的反应类型是_ （4） G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL 0.100molL1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物则由G转化为J的化学方程式为_ （5） 分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为_24. （6分） (2016高二上泰州期中) 教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程

18、式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表： 实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1kMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1） 用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_; （2） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”“”“=”） （3） 若实验在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4）=_ （4） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速