兰州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、兰州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧2. （2分） (2018宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清透明溶液中 B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中： C . pH=l的溶液中 D . 的溶液中 3. （2分） (2015博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（

2、OH）3Al3+3OH（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ） A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物4. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A

3、. 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-5. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ） A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO36. （2分） (2019高二上浙江期中) 已知Fe2+可以水解:Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ， 现向Fe(NO

4、3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（ ） A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断7. （2分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)Hc（Ag+）c（Cl-）c（I-）B . 溶液中先产生的是AgI沉淀C . AgCl的Ksp的数值为16910-10D . 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀16. （2分） 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17. （2分） 用已知

5、浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2015高一下吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）pC（气）H0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . m+nPB . npC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢19. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同

6、体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：220. （2分） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来

7、水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克21. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体22. （2分） (2018河北模拟) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中

8、滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . z 点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.623. （2分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有

9、臭味24. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：1二、 综合题 (共5题；共34分)25. （3分） (2017开封模拟) 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液 （1） F

10、eCl3与H2S反应的离子方程式为_ （2） 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_ （3） 综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率100%；_26. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大

11、”、“不变”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）

12、若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 27. （7分） (2018高三上和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1则NO2(g)

13、+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。 （3） 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2)n0(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示： 当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数如果

14、要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是_。若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=_molL-1min-1。图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。28. （8分） 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题（1） 钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：_将该装置作简单修改即可成为钢

15、铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向_写出修改后石墨电极的电极反应式_（2） 工业上常用盐酸除去铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有_（3） 在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意如图2：A电极对应的金属是（写元素名称）_，B电极的电极反应式是_；若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_29. （8分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成N

16、H3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物