兰州市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、兰州市高二上学期化学期末考试试卷c卷名字：班级：成绩：一、选题(每个问题4分，合计48分) (合计12题)合计48分)1. (4分钟) (2016高二上临川期)化学和科学、社会和人的生活密切，修订后的中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日开始实施a .开发太阳能、风力能源等新能源，减少对化石能源的依赖，也减少大气污染b .农作物收割后剩下的稻草可以当场焚烧c .实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有助于环境保护d .汽油发动机一启动就会产生少量的NO和CO，通过采用催化反应装置可以减少污染物的排放2. (4分) (2018高二下湖南入学考试)以下说法是正确的()A . 1

2、mol H2完全燃烧，生成气体状的水，放出241.8 kJ的热，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molb .在稀溶液中： h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj/mol，将含有h2so40.5 mol的浓溶液和含有NaOH1mol的溶液混合时，发热量大于57.3kJ/mo1c .在热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示粒子数，不能表示物质的量因为d.c (金刚石，s)=C (石墨，s) H0，所以已知金刚石比石墨更稳定3. (4分钟) (2016高二上重庆期)在密闭容器中填充一定量的N2和H2，测定反应开始后3秒以内使H2的平均反应速度为0.3mol/(L

3、s )，则3秒末的NH3浓度为()a.0.45摩尔/lb.0.5摩尔/lc.0.6摩尔/ld.0.55摩尔/l4. (4分钟) (2017年高二上涡阳期末)是反应A2(g) 3B2(g)2C(g ) (正反发热反应)的平衡位移图像，影响平衡位移的原因可能是()a .一边提高温度一边加压b .一边降低温度一边减压c .在增大反应物浓度的同时，减小生成物浓度d .增大反应物浓度，并用催化剂5. (4分钟)在25 下向含有大量PbI2的饱和溶液中加入PbI2(s) Pb2 (aq) 2I-(aq )和KI溶液，如下正确地说()a .溶液中的Pb2和I-浓度都增大b .溶解积常数Ksp变大c .沉淀溶

4、解平衡向右移动d .溶液中的Pb2浓度减少6. (4分钟) (2017高二上武邑期)在某温度下向2L密闭容器中加入一定量a，与2a (g )、b (g ) c (g )发生化学反应h=-48.25kjmol-1反应中的b、a的浓度比与时间t有如图所示的关系，第15min的c (b )=1a .该温度下该反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4摩尔c .反应达到平衡时放出的热量为193kJd .反应达到平衡时，a的转化率为80%7. (4分钟) (2018高二上黑龙江月考)已知的5931、2分别是a在甲、乙两个定容容器中平衡系A(g) 2B(g) C(g )、2A(g) C(g )中a

5、的转化率，只要温度不变化，就增加a的物质量，以下的判断是正确的(a.AAR 1、2都减少b.1、2都增大c.AAAR1变小，3变大D . 1变大，3变小8. (4分钟)反应3A(g) B(g)C(s) 4D(g) Q是已知的，右图中的a、b表示一定条件下的d的体积分率随着时间t的变化。 要使曲线b成为曲线a，可以加入提高b的浓度提高反应温度减小(加压)反应容器的体积催化剂()A . B . C . D . 9. (4分钟) (2018高三上中山月考)实验是在化学研究的基础上，以下实验操作能达到实验目的的是()a .用pH试纸测定氯水的pH值b .用玻璃棒的溶液进行火焰色反应，火焰变成黄色的话，

6、溶液中一定含有钠元素c .向某种溶液中滴加KSCN溶液，没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红的话，溶液中一定含有Fe2d .蒸ALCl3溶液制造ALCl3固体10. (4分钟) (2019高二上埕桥末)常温下，以下溶液中的粒子浓度关系正确()a .在A . NH4Cl溶液中： c(Cl)=c(NH4 )c(OH)=c(H )b .在B . Na2SO4溶液中： c(Na ) c(H )=c(SO42) c(OH )。c .在C . NaHCO3溶液中： c(na)c(hco3)c(co32)c(oh )d .浓度均为0.lmol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等的体积混合后，在pH=5

7、的情况下，在混合溶液中： c (ch3c ooh-) c (ch3ooh )=2(10-5-10-9 ) mol/l11. (4分钟) (2019高二上芮城期末)以下现象和变化与原电池没有关系的是()a .银质物品的长期放置表面变暗b .生铁比纯铁容易生锈c .即使镀锌铁表面有伤痕，也能阻止铁被氧化d .锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液反应会加快12. (4分钟) (2016高二上宜昌末)右图a是直流电源，b是浸透了饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，c是电镀槽，接通电路后b上的c点看起来红。 为了实现铁上镀锌，投入k后，使c、d两点短路A . a是直流电源的负极在B . c极发生的反应

8、为2h-h2C . f电极是锌板D . e极发生还原反应二、填补问题(共计52分) (共计4题)共计52分)13. (12.0分钟) (2017高二下遂宁末)草酸铁结晶Fe2(C2O4)3xH2O经过相关处理可溶于水，能够成为净水剂，在110下完全失去结晶水。 为了测定该结晶中铁的含量和结晶水的含量，一个实验组进行了如下实验步骤1 :称量4.66g草酸铁结晶进行处理后，调制出一定物质量浓度250 mL的溶液。步骤2 :取25.00 mL调合溶液于玉米瓶中，氧化稀H2SO4，向草酸根中滴下KMnO4溶液正好全部被氧化成二氧化碳的同时，MnO4-被还原成Mn2。 在反应后的溶液中加入小匙锌粉，加热

9、到溶液变成黄色，过滤洗涤，将过滤洗涤得到的溶液收集到玉米瓶中，结果溶液仍然是酸性的。步骤0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2得到的溶液到终点为止，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复2次步骤2、步骤3的操作，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。日志数据如下表所示实验编号KMnO4溶液的浓度(摩尔-1)KMnO4溶液滴下体积(mL )10.0200V1=20.0220.0200V2=20.1230.0200V3=19.98请回答下面的问题(1)草酸铁溶液成为净水剂的原因_ _ _ _ _ (用离子方程式表示)(2)

10、本实验的步骤1和步骤3中使用的机器除了托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒之外，必须要有以下机器的_ (填写编号)a .酸性滴定管b .碱性滴定管c .量筒(10 mL)D .玉米瓶e .滴定点f .漏斗G.250 mL容量瓶(3)加入锌粉的目的是(4)步骤3说明滴定时是否选择指示器_ (是或否)理由。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在步骤2中，如果加入的KMnO4溶液的量不足，

11、测定的铁的含量为_ (“低”、“高”或“不变”)； 实验测定该结晶中结晶水的个数x时，为_ _ _ _ _。14. (10.0分钟) (2018高二下周口末)硫单体及其化合物在工业农业生产中有重要应用。(1)已知在25下为： o2(g ) s (s )=so2(g )h=akj/molO2 (g ) 2so2(g ) 2s 03 (g )h=-bkj /摩尔写出SO3(g )分解生成O2(g )和S(s )的热化学方程式：_。(2)研究SO2氧化生成SO3的反应，并回答以下相关问题：甲图是SO2(g )和SO3(g )浓度的时间变化。 从反应开始到平衡，用SO2表示的平均反应速度为_。在容积可

12、变的密闭容器中填充20molSO2(g )和10molO2(g )，02的平衡转化率根据温度(t )、压力(p )而变化。 P1和P2之间的大小关系是P2_P1(“，”或“=”)，而a、b和c三点之间的平衡常数大小关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (在k、Kg和k中)。 用和或=表示。(3)常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2Ka2=1.0210-7。用SO2流入水中的反应生成H2SO3。 试着在常温下计算了H2SO3 2H S032-的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _。 (结果保持小数点后两位数字)都是浓度为0.1摩尔/l的Na2SO3、NaHSO3混

13、合溶液，=_(在1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等量的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液的体积变化)，在溶液中c(ca2)=_。 (已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.2810-9 )15. (18.0分钟) (2018高二上定远期)某实验组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行了中和热的测定。(1)制备1)I.0.50moll-1NaOH溶液。要在实验中使用约245ml的NaOH溶液，至少要称量NaOH固体_g。(请从下图中选择称量NaOH固体所需的设备(字母)。 _ _ _ _。(3).测定稀硫酸和稀NaOH的中和热的实验装

14、置如下图所示。写出该反应的热化学方程式(中和热h=-57.3 kj mol-1 ):_ _ _ _ _ _。(4)取30 mL NaOH溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。请填写下表中的空白1 _1_3_4_ 5温差的平均值0.50molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度均为1 gcm-3，与中和后生成的溶液的比热c=4.18 Jg-1-1近似。 中和热h=_ _ _ _ _ _ (取小数点以下第一位)。上述实验的数值结果与57.3kJmol-1偏离，偏离的原因可能是a .实验装置的保温、隔热效果差测定NaOH溶液体积时的底面读取值c .分几次向加入硫酸

15、的小烧杯中注入NaOH溶液用温度计测定NaOH溶液的开始温度后，直接测定H2SO4溶液的温度16. (12分钟) (2018高二下北京末)氯碱工业中电解饱和盐水的流动和原理图如下图所示。(1)生成H2的电极反应式为_。(2) Na向_ (填充e或f )方向移动，溶液a的溶质是_。(3)电解饱和盐水的总反应的离子方程式为_。(4)常温下，将氯碱工业附件盐酸和氨水等的体积混合，与两种溶液的浓度混合后的溶液的pH值如下表所示。实验编号氨水浓度/molL-1盐酸浓度/摩尔- 1混合溶液pH，0.10.1pH=5二c.c0.2pH=7、0.20.1pH7I .实验中得到的混合溶液是从水和水中分离出的c(h)=_moll-1。在实验中，c _ _ _ _ _ 0.2 (填写“”或“=”。iii .实验得到的混合溶液，按照各离子浓度从大到小的顺序为_。PS .实验、中使用的氨水中的_填写“”或“=”。(5)氯在饮用水处理中常用作为杀菌剂，HClO的杀菌能力比clo强。 25下氯气氯水系中Cl2(aq )、HClO、ClO-各自所占的分数()的pH变化的关系如下图所示。下面的表达是正确的。a .用氯处理饮用水时，夏天的杀菌效果比冬天好b .在氯处理水系中，c(HClO) c(ClO-)=c(H )-c(