初三化学知识点总结

1、中考化学总复习知识点总结了最完整的资料基本概念： 1比1，基本概念： 1，化学变化：其他物质发生了变化2，物理变化：其他物质没有发生变化3，物理性质：即使不发生化学变化也能表现的性质。 (例如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中出现的性质。 (例如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质构成6、混合物：由两种以上的纯洁物构成，各物质保持原来的性质7、元素：具有相同原子的电荷数(即质子数)的一种原子的总称8、原子：化学变化中的最小粒子分子：保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中为10，单质：由同种元素构成的杂质11

2、，化合物：由异种元素构成的杂质12，氧化物：由两种元素构成的化合物中，一种元素为氧元素13，化学式：由元素符号构成的式14，相对原子质量：一个碳原子质量的1/12为基准某原子的相对原子质量=(单位为1，省略)相对原子质量质子数中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上) 15，相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16，离子：带电荷的原子或原子团17，原子的结构：差异：是否有新的物质生成的差异：化学变化中o2为单体，co2为化合物注：原子中，原子的电荷数注：原子中原子电荷数=质子数=核外电子数核外电子数18， 四种化学反应的基本类型：化合反应：由两种以上物质生成一种物质的反应： a b

3、=ab 分解反应：由一种物质生成两种以上其他物质的反应： ab=a b 取代反应：一种单体和一种化合物反应生成另一种单体和另一种化合物的反应： a bc=ac b 复分解反应： 2种化合物相互交换成分，生成另外2种化合物的反应： ab cd=ad cb 19，还原反应：反应中含氧化合物的氧被夺走的反应(不是化学的基本反应类型) 氧化反应：产生物质和氧的化学反应(不是化学的基本反应类型)慢的氧化：进行慢，更难以感知的氧化反应的自燃：通过慢的氧化自发燃烧20，催化剂：在化学变化中其他物质的化学反应速度可以改变，但其本身的质量和化学性不在化学变化前后。 变化物质(注： 2h2o2=2h2o o2该反

4、应mno2为催化剂) 21、质量守恒定律：各种参与化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 (反应前后，原子的数量、种类、质量不变元素的种类也不变) 22、溶液：一种物质或几种物质分散在另一种物质中，均匀稳定的混合溶液的组成：溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体、气体的固，气溶解于液体中时，固，气是溶质，液体是溶剂这两种液体相互溶解的情况下，量多的是溶剂，量少的是溶质的溶液中存在水的情况下，无论水的量如何，都以水作为溶剂，其他作为溶质是习惯。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，该物质在该溶剂中的溶解度24，酸：电离时生成的阳离子

5、都是氢离子的化合物注：注：离子中， 原子力的电荷数为原子力电荷数=质子数核外电子数核外电子数的关系：缓慢的氧化引起自燃的两者都是氧化反应： hcl=hcl-hno3=no3-h2so4=2hso 42 -碱：电离时生成的阴离子都是氢氧化物离子的化合物： 2=ba2 2oh -盐：电离时生成金属离子和酸离子的化合物，例如kno3=kno3- na2so4=2naso 42-bacl2=ba22co-25、酸性氧化物(属于非金属氧化物) :与碱反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(金属氧化10h2o，cuso4.5h2o) 27，潮解：有物质吸收空气中水分变成潮的现象风化：结晶水和物放在常温下干燥的

6、空气中，逐渐失去结晶水变成粉末的现象28，燃烧：产生可燃物和氧的发光发热激烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物； 氧(或空气)可燃物的温度必须达到点火点。 二、二、基本知识、理论：基本知识、理论： 1、空气成分：氮78%、氧21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%其他气体和杂质占0.03% 2，主要空气污染物： no2、co、so2、h2s、no等物质3，其他常见co (一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no (一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s (硫化氢)、hcl (氯化氢) 4、常见酸根或离子： so42-(硫酸根)、no3- (硝

7、酸根) cl3- (氯酸)、mno4- (高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、hco3- (碳酸氢根)、hso4- (硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、h2po4- (磷酸二氢根)、oh-(氢氧化物根) s2-(硫离子)、nh4 (铵根或铵离子)、k (钾离子)、ca2 (钙离子)、na (钠离子)、mg2 (镁离子)、al3 (铝离子)、zn2 (锌离子)、fe2 (ag (银离子)、ba2 (钡离子)各元素或原子团的价数与上述离子的电荷数相对应：教科书p80的一价钾钠氢和银、二价钙镁钡和锌； 一二铜水银二三铁、三价铝四价硅。 (氧-2、氯化物中的

8、氯为-1、氟-1、溴为-1) (单体中，元素的价数为0； 化合物中，各元素的价数之和为0)5，化学式和价数，化学式和价数： (1)化学式的意思：化学式的意思：宏观意义： a .表示物质的b .表示该物质的元素组成的微观意义： a .表示该物质的一分子的b .表示该物质的分子结构的量的意义： a .物质的一分子中的各原子的个数比(2)单体化学式的读写)单体化学式的读写直接用元素符号表示： a .金属单体。 例如钾k铜cu银ag等； b .固体非金属。 例如碳、c、硫、s、磷等c .稀有气体。 例如，氦气(气体) henne (气体) ne氩(气体) ar等由多原子构成的分子的单体：该分子由几个同

9、种原子组成的是在元素符号的右下写有几个。如果每个氧分子由两个氧原子构成，则氧的化学式为o2二原子分子单体化学式： o2 (氧)、n2 (氮)、h2 (氢) f2 (氟气)、cl2 (氯气)、br2 (液状溴)多原子分子单体化学式：臭氧o3等(3)化合物化学式的读写：先化合物化学式的读写：先读后写，后读由两种元素组成的化合物： mgo (氧化镁)、nacl (氯化钠)由酸根和金属元素组成的化合物：某酸某，如kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) caco3 (碳酸钙) (4)根据化学式判断元素的价数，根据元素的价数写化合物的化学式：)根据化学式判断元素的价数，根据元素的价数写化合物的化学

10、式：判断元素的价数的根据是与化合物中的正负价数为零。 根据元素的价数写化学式的步骤： a .根据元素的价数的正负写元素的符号表示价数b .看元素的价数是否有约数，成为最简单的比的c .交叉变换，把最简单的价格写在元素符号的右下方。 6、核外电子配置核外电子配置：1-20号元素(元素的名称和原子结构的示意图)配置规则：每层最大2n 2个电子(n表示层数)最外层的电子数不超过8个(最外层第一层不超过2个)满足内层后再排列外层的注：元素的化学性质非金属元素原子最外层的电子数4，容易得到电子，化学性质活跃。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he为2个)，结构稳定，性质稳定。 7 .写化学方程式的原

11、则：写化学方程式的原则：根据客观事实按照质量保存的规律写化学方程式的步骤：“写”“发”“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法、酸碱度的表示方法phph值的说明： (1)ph值=7，溶液中性ph为7，溶液呈碱性。 (2)ph越接近0，酸性越强ph值越接近14，碱性越强ph越接近7，溶液的酸、碱性越弱，越接近中性。 9、金属活性顺序表：金属活性顺序表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、水银、银、铂、金)说明： (1)左侧金属活性强，左侧金属从右侧金属的盐溶液中置换该金属(2)氢可以从氢左边的金属取代氢； 排在氢的右边是不行的。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：三、物质俗名及其对应的

12、化学式和化学名：金刚石、石墨： c 水银、水银： hg (3)生石灰、氧化钙： cao (4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸： hc 2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： naoh (10 )纯碱： na2co3碳酸钠结晶、纯碱结晶： na2co310h2o (11 )碳酸氢钠、酸性碳酸钠： nahco3(也称为小钠) (12 )。 co3(分解能生成三种氧化物的物质) (14 )甲醇： ch3oh有毒、失明、死亡(15 )醇、乙醇： c2h5oh (16 )醋酸、醋酸(16.6冰醋酸) ch3cooh(ch3coo -醋酸离子)是酸的通性(氨水，一水合氨： nh3h2o (常见碱

13、，是碱通性，不含金属离子的碱) (19 )亚硝酸钠： nano2(工业用盐，有毒)四四，常见物质的颜色状态，常见物质的颜色状态1 铁、镁为银白色(水银为银白色液状) 2，黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 kmno4为紫黑色3，红色固体： cu、fe2o3、hgo、红磷硫：淡黄色 cu2(oh)2co3为绿色4，溶液的颜色含有fe2的溶液都呈浅绿色，含有fe3的溶液是茶色，该溶液不是无色的。 (高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱) :盐：白色下箭头： baco3、baco3 (可溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等碱：蓝色下箭头： :c

14、u(oh)2红褐色下箭头： fe (oh 6、(1)具有刺激性气体： nh3、so2、hcl (全部无色) (2)无色无味气体： o2、h2、n2、co2、ch4、co (剧毒)具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 酒精是有特殊气体的液体。 7、有毒、气体： co液体： ch3oh固体： nano2、cuso4(可杀菌，与消石灰混合成天蓝色的粘调状物质波尔多液波尔多液)五五、物质的溶解性、物质的溶解性1、盐的溶解性、盐的溶解性钾、钠、硝酸根， 含有铵根的物质都溶解于水cl的化合物只有agcl不溶解于水，其他都溶解于水的含有so4 2-的化合物只有baso 4不溶解于水，其他都不溶解于水。

15、含有co3 2-的物质只有k 2co3、na2co3、(nh4)2co3溶解于水中，其他的是水2，碱的溶解性，碱的溶解性溶解于水中的碱是氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氨水，其他的难溶性碱中fe(oh)3为红褐色沉淀，cu(oh)2为蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 注意：沉淀物中的agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物可溶于酸。 例如mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等3，大部分酸和酸性氧化物可溶于水，大部分酸和酸性氧化物可溶于水，(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不可溶于水，可溶于氧化钡、氧化钾、氧化钙氧化钠(碱性氧化物水碱) 66，化学上最多，化学上最多，地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 .地壳中含量最多的非