内蒙古自治区高三理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上菏泽期末) 雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境下列有关措施不可行的是（ ）A . 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B . 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C . 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D . 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等2. （2分） (2017高二上大连期末) 以下判断，结论正确的是（ ） 选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙

2、烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D3. （2分） 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝其中正确的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4

3、.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 molL1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA5. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫6. （2分） (2017高二下成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯b中发生还原反应B .

4、 烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2C . 烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D . 烧杯a中的溶液pH升高7. （2分） (2019徐汇模拟) 用0.100mol 的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol 的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（ ） A . 曲线代表滴定醋酸溶液的曲线B . A，C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应C . A，C两点溶液的pH都为7D . A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05molL-1二、 综合题 (共5题；共42分)8. （7分） 某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H

5、+、HS、I、Cl、NO3、Fe3+和SO42离子中的一种或几种现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验： A稀H2SO4BCuCl2 溶液CBaCl2 溶液DNaOH溶液（1） 若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是_或_（选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是_或_（填化学式） （2） 根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有_离子，不能确定是否含有_离子；而在不能确定的离子中，_离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定 9. （11分） (2019高三上哈尔滨期末) 随着科技的进步，合理利用

6、资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： （1） 制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的H_kJmol1。（2） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，

7、M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3） 实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。 （4） 常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。 （5） 分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示： 反应H2(g)I2(g)

8、 2HI (g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O 3H+HSO4-2I，I2I I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。10. （9分） (2018绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能

9、溶于PCl3回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。 （2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。 （3） C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。 （4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:K

10、sp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测Cl元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。11. （10分） (2018汕头模拟) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1） 基态Ti原子的

11、价电子轨道表示式为_。 （2） AlH4-的空间构型为_，中心原子Al的轨道杂化方式为_； （3） AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。 （4） NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于_晶体，其电子式为_。 （5） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。 （6） NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。 12. （5分） 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题：（1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面； （2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；其一氯取代物有_种 （3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应