专题复习：酸碱盐第一课时课件.ppt

1、酸碱盐,专题复习,九年级人教版化学下册,济源市济水一中田晓利,目录,第一篇章：考点解读,第二篇章：知识回顾学习致用,第三篇章：归纳总结,一、酸的化学性质初步应用针对练习拓展延伸,二、碱的化学性质初步应用针对练习拓展延伸,第一篇章,考点解读,酸碱盐考点解读,酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在河南省2012年中考试题中占17分（约占总分值的34%），2013年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此在学习时要加以重视。,酸碱盐考试内容与要求,1、知道常见的酸和碱（

2、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6、知道一些常见的化肥的名称和作用。7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断)。8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。,返回目录,第二篇章,知识回顾、学以致用,一、酸的化学性质,2、酸能与氢前金属发生置换反应生成盐和氢气：,3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水：,4、酸能与碱发生中和反应生成

3、盐和水（见碱的化学性质3）,1、酸与指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CaO+2HCl=CuCl2+2H2O,5、酸能与某些盐反

4、应：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(实验室制CO2、,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(碳酸氢钠治疗胃酸过多）,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,碳酸钙补钙原理),4、酸与碱反应生成盐和水,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,AI(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2

5、O,1、碳酸钙补钙原理,用化学方程式解释下列现象：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,3、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，首先观察到铁锈消失，溶液变黄，发生的化学方程式为_过一会儿，又能观察到铁钉表面有气泡，发生的化学方程式为_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2、碳酸氢钠治疗胃酸过多,初步应用,(1)取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红，则该溶液是酸溶液。,(2)取一粒锌粒放入试管中，倒入少量该溶液，若有气泡产生，则该溶液是酸溶液。,(5)取一根生锈的铁钉放入试管中

6、，倒入少量该溶液，若铁锈逐渐消失（溶液变为黄色），则该溶液是酸溶液。,如何证明某溶液是酸溶液？（至少三种方法证明）,(3)取少量该溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明溶液具有酸性。,(4)取少量样品于试管中，测其pH值，若pH7，则该溶液是酸溶液。,(河南省)1、下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质反应，这种物质是（）A稀硫酸B.FeC.Ba(NO3)2D.Cu(OH)2,A,针对练习,2（河南）右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有（写出两种即可）。该饮料的pH7（填“”、“”或“”）。如何检验一种无色溶液是否具有酸性

7、？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）,配料:纯净水、白砂糖鲜橙浓缩汁、柠檬酸维生素C、食用香精鲜橙原汁含量10%净含量：500mL,蛋白质，油脂,方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色则可证明该溶液具有酸性。方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明溶液具有酸性。,（黑龙江）小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变

8、色，可以得出的结论是。（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：；。（3）如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂观察到的现象应是,NaOH已完全反应,Zn(锌）,碳酸钠（Na2CO3),有气泡产生,拓展延伸,返回目录,二、碱的化学性质1、碱与指示剂反应：紫色石蕊遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱溶液与盐溶液反应生成碱和盐。（条件：参加反应的碱和盐均溶于水，生成的碱和盐必有一是沉淀,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

9、,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,AI(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,如何证明某溶液是碱溶液？,（1）取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，则证明该溶液是碱溶液。,（2）取少量样品于试管中，测其pH值，若pH7，则该溶液

10、是碱溶液。,初步应用,1、氢氧化钠变质的原因：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2、设计实验证明氢氧化钠溶液是否变质。,取样品，加入稀盐酸，若有气泡产成，证明NaOH溶液已变质；若无气泡产生，证明NaOH溶液没有变质。,取样品，加入Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明NaOH溶液变质；若无白色沉淀生成，证明NaOH溶液没有变质。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,关于氢氧化钠的变质,取样品，加入CaCl2（或BaCl2）溶液，若有白色沉淀生成，证明NaOH溶液已变质；若无白色沉淀生成，证明NaOH溶液没有变

11、质。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,（或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3）,1、（2008中招）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸碱盐_,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,HCl,Ca(OH)2,CaCl2,针对练习,2、如何证明氢氧化钠溶液部分变质还是全部变质？,相关反应：,取样品，逐滴滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，证明NaOH溶液部分变质

12、，若酚酞溶液不变色，证明NaOH溶液全部变质。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,（或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3）,（12年河南）1、（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简

13、要的实验步骤。,（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。,拓展延伸,2、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末是否变质进行了实验探究，请你也来参与，并完成以下内容。（1）小华同学取少量该固体粉末，滴加_，结果产生了_，由此他断定该药品已变质，发生的化学方程式为_。（2）小新同学又提出了问题：这瓶熟石灰是全部变质了还是部分变质呢？她设计了以下实验步骤：取少量样品，加水后搅拌并过滤；取少量滤液，滴入酚酞溶液，结果液体出现_色，说明熟石灰部分变质。（3）小芳同学在第步中选择了一种盐溶液_进行实验，结果观察到的现象是_。,稀盐酸,气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,红,碳酸钠溶液,产生白色沉淀,返回目录,第三篇章,归