兰州市高三上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、兰州市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（ ）A . N2和H2B . 催化剂C . NH3D . H22. （2分） (2017高一上台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu

2、4. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SOBaSO4H2OC . CaCO3中加入稀盐酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2OD . Mg(OH)2与盐酸反应：OH2H+H2O5. （2分） (2018徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . c(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42B . 0.1 molL1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH、AlO2、NO3C . =110 12

3、的溶液中：Na +、SO42、Al3+、NO3D . 由水电离的c(H+)=110 13molL1溶液中：Na+、K+、SO42、Cl6. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉7. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常

4、温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ， 转移电子的数目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA8. （2分） (2016高二下济南期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 与 H O发生水解反应，生成的产物中18O存在于乙醇中C . 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入乙醇继续酯化D . 油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇（甘油）9. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液

5、氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H210. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A . NH3NOB . Fe3+Fe2+C . Cl2NaClOD . NO2HNO311. （2分） 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（ ）A . OH- B . H+C . Na+D . CH3COO- 12. （2分） (2016高一上菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A .

6、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+SO2+H2OB . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2CuSC . 氯气溶于水：Cl2+H22H+Cl+ClOD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H24Na+2Cu（OH）2+O213. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO314. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）

7、A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子15. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g

8、)H2则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H1016. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图所示下列说法正确的是（ ）A . 若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强B . 若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂C . 若a+bc，则t0时只可能是加入催化剂D . 若a+bc，则t0时有可能是增大反应体系的压强17. （2分） (2018奉贤模拟) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发

9、生氧化还原反应的是（ ）A . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B . K+、CO32-、Cl-、NO3-C . Na+、K+、NO3-、SO32-D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-18. （2分） (2018高一上陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A . n17VcmB . 5m/3p17m/9C . pm+cV/125D . c=1

10、000b/11.2V二、 必考题 (共4题；共29分)19. （7分） (2015高三上庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断： （1） 晶体E的名称为_，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理_ （2） 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出A与D反应的离子方程式_ （4）

11、将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为_g 20. （6分） (2019高一下长春月考) 某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。 （1） B中试剂为_(填序号)。 氯化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 盐酸 澄清石灰水（2） A中品红溶液的作用是_。 （3） D中澄清石灰水的作用是_。 （4） 若该气体确实为CO2和SO2的混合气体，则A,C,D中的现象分别为：_、_、_。 21. （7分） (2018日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量

12、为96)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。 （2） 为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。（3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） “操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。 （5） 经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1，当Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变

13、化，K+_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3A1F6)=6.010-8) 22. （9分） (2016广东模拟) 氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化（1） 从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为_己知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H1NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H22NO2（g）N2O4（g）H32N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H4则反应N2O4（g）+O3（g）N2O5（g）+O

14、2（g）的H=_（2） 从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=_；1.003.00min内，O2的平均反应速率为_（3） 从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4）随温度变化如图1所示图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压

15、强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由_，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有_（要求写出两条）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p（NO2）2其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=_，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理

16、由_三、 选考题 (共3题；共16分)23. （3分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B . 除去NaOH固体中混有的Ca（OH）2：通入过量CO2 ， 过滤、洗涤、干燥C . 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D . 除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥24. （5分） (2016高一下福建期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程图 （1） 写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_ （2） B装置中PtRh合金网的作用是_; （3） 写出B中的反应方程式：_ （4） 写出D

17、中的反应方程式：_ （5） 吸收塔C中通入空气的目的是_ 25. （8分） (2018银川模拟) 某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。 （1） SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。 基态硅原子价电子的轨道表示式是_。与SiO44-互为等电子体的微粒符号是_任写一种)。下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_，其中Si原子的杂化方式为_。电负性：Si_O （填“”、 “=”或“” ）。（2） 钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。 PWO中钨酸根结构式为 ，该离子中，键和键的个数比是_。PWO晶体中含有的微粒间作用

18、力是_;(填标号)。A范德华力B.离子键 C.共价键 D.金属键己知PWO的摩尔质量为Mgmol-1，则该晶体的密度d=_gcm-3。四、 选考题【化学选修5：有机化学基础】 (共1题；共5分)26. （5分） 现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物 已知：A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/molM（B）78g/molC为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种回答下列问题：（1） B的最简式是_，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_（要求含有两种官能团） （2） C的分子式为_，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是_ （3） A的结构简式_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (