兰州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、兰州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A . 淀粉B . 纤维素C . 乙酸D . 蛋白质2. （2分） 制造陶瓷的主要原料为（ ）A . 石灰石B . 纯碱C . 黏土D . 石英砂3. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 4. （2分） 在实验室制备实验中，需要用温度计且将温度计插入

2、反应混合液中的是（ ）A . 石油的分馏B . 由苯制硝基苯C . 由苯制溴苯D . 由酒精制乙烯5. （2分） 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱式滴定管D . 50 mL酸式滴定管6. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.021023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数7. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列有关工程

3、塑料PBT 的说法中，正确的是（ ） A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应8. （2分） (2015和顺模拟) 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ） A . 原子序数：WXYZB . 原子半径：r（w）r（X）r（Y）r（Z）C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强9.

4、 （2分） (2016高一上双峰期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2OC . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl Cl2+Mn2+2H2OD . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10. （2分） (2016高二上连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂

5、C . O2得到电子D . NH3发生还原反应11. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12. （2分）

6、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分） (2016连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（ ）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温

7、或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性14. （2分） (2019浙江模拟) 常温下，向 20mL0.2molL1H2A 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是（ ） A . 当 V(NaOH)10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na)c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)B . 当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)C . 当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2)2c(OH)c(HA)c(H)3c(H2A)D . 当

8、V(NaOH)40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na)=2c(A2)+c(HA)+ c(H2A)二、 综合题 (共5题；共42分)15. （8分） (2018高三上张家口期末) 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定（1） 仪器a的名称为_。 （2） 导管g的作用为_。 （3） 选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_（填大写字母，仪器可重复使用）排水法收集气体装置。 （4） 称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为_

9、。充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。（5） .样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mL1 molL-1盐酸将生成的氨气全部吸收；iii.将吸收液稀释至500mL；iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 molL-1 的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量_(填“偏高”“

10、偏低”或“无影响”)。（6） 有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点_(填“正确”或“不正确”)，理由为_。 16. （7分） (2018东城模拟) 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。（1） 过程i中H2S发生了 _（选填“氧化”或“还原”）反应。 （2） 过程的离子方程式是_。 （3） 已知：Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。30时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表

11、。请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：_。（4） 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。该过程的热化学方程式是_。比较压强P1和p2的大小关系：p1 _p2（选填“”“”或“或“=”) （3） 血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+ )可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_1mol吡咯分子中所含的键总数为_个。分子中的大键可用中表示，其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则吡略环中的大键应表示为_。C、N、O三种元素的简单

12、氢化物中，沸点由低到高的顺序为_(填化学式)。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_键相结合。（4） 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为_。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_（5） 用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为_个。已知石墨的密度为g/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=_cm。19. （9分） (2016奉贤模拟) 重要的化学品M和N的合成路线如图所示：已知：i ii iiiN的结构简式是： 请回答下列问题：（1） A中含氧官能团名称是_，C 与E生成M的反应类型是_ （2） 写出下列物质的结构简式：X：_Z：_E：_（3） C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应该聚合反应的产物是：_ （4） 1molG一定条件下，最多能与_mol H2发生反应 （5） 写出一种符合下列要求G的同分异构体_有碳碳叄键能发生银镜反应一氯取代物只有2种（6） 1，3丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28