昌平三期寒假第四天

1、基本反应类型比较：,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,AB+CDAD+BC,A+BAB,ABA+B+,AB+CA+BC,反应物和生成物都为化合物,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,第十二章盐,课题一几种常见的盐,下列反应是复分解反应么二氧化碳+氢氧化钙,判断下列复分解反应能否发生：1.反应物可以溶于水（酸能和难溶的碱或者难溶的碳酸盐反

2、应）2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl2HNO3+K2CO3,6,AgNO3+HCl-K2CO3+Ca(OH)2-Na2CO3+CaCl2-Na2SO4+HCl-,H2SO4+BaCl2-Ba(OH)2+KCl-CuSO4+NH4NO3-HNO3+NaOH-Na2CO3+2HCl-,AgCl+HNO3,CaCO3+KOH,CaCO3+NaCl,BaSO4+HCl,NaNO3+H2O2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3、KOH、HNO3、K2CO3、NaNO3、KCl、H2CO3Mg(OH)2、NHNO3、NaCl,酸:HNO3、H2CO3,碱:

3、KOH、Mg(OH)2,盐:NaHCO3、K2CO3、NaCl、NaNO3NHNO3、KCl、,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那其余的?,金属离子或铵根离子与酸根离子共同构成的化合物,一、盐,1.盐的定义：,9,按金属阳离子分类,按酸根离子分类,钠盐、钾盐、钡盐,氯盐,碳酸盐,硫酸盐,2.盐的分类,1、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,二、常见的盐,工业用盐是氯化钠吗？,现象：白色沉淀白色沉淀不溶,（1）物理性质:,白色晶体,有咸味,易溶于水,水溶液呈中性,（2）化学性质：,操作：往试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，再往试管中滴加氯化钠溶液,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,滴加硝酸

4、银并且加入稀硝酸，白色沉淀不溶解先加稀硝酸酸化，然后再滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成。,例题：如何检别溶液是盐酸,1.取样,（3）Cl-的检验：,4.加稀硝酸,2.滴加紫色石蕊,3.滴加硝酸银,医疗上配制生理盐水,腌制食物,生活中作调味品,（3）.氯化钠的用途：,农业上选种,交通上用于清除公路积雪,讨论：,海水的化学组成示意图,不溶性的泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,粗盐中含有哪些杂质？,（4）粗盐提纯,除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）,思考：应选择加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,思考与交流,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2

5、SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,用化学方法除杂时：,过量,过量,过量,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流：,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2

6、、最后加入的盐酸只能适量,化学方法除杂质的原则：,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分离,易复原变化后再回到目标物,例题：除去括号内的杂质,二氧化碳中（一氧化碳）,氧化铜（铜）,氮气（氧气）,氯化钠（碳酸钠）,2、碳酸钠（Na2CO3）-俗名苏打或者纯碱,（1）物理性质:,白色粉末,易溶于水,想想我们学过哪些与碳酸钠碳酸钙相关的化学方程式,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,（2）化学性质:,Na2CO3+酸盐+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,碳酸盐的鉴别（碳酸根的检验）：,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸

7、盐,NaOH+Na2CO3=,KOH+Na2CO3=,Na2CO3+可溶性碱新盐+新碱,Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴澄清石灰水，观察现象。实验现象：。实验结论：。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙,BaCl2+Na2CO3,CaCl2+Na2CO3,=CaCO3+2NaCl,=BaCO3+2NaCl,Na2CO3+可溶性盐新盐+新盐,自然界中溶洞的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,Na2CO3

8、+H2O+CO2,与二氧化碳和水反应,=2NaHCO3,C用途:,制玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,例题：去除括号内的杂质碳酸钠（氢氧化钠）,氢氧化钙（氧化钙）,3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,白色固体,（1）物理性质:,难溶于水,（2）化学性质:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+酸盐+H2O+CO2,例题用醋酸除水垢的化学方程式,CaCO3高温CaO+CO2,高温分解,CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2,鸡蛋趣味实验,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,与水和二氧化碳反应,（3

9、）用途:,建筑材料,补钙剂,我们学完了碳酸盐例如碳酸钠回顾一下,那么如何碳酸钠和碳酸氢钠如何区别呢,白色粉末,4、碳酸氢钠（NaHCO3）-俗名小苏打,（1）物理性质:,易溶于水,这些盐它们具有什么样的化学性质呢？,回忆我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，请写出该反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O,问题引入,开始无明显现象，后有无色气体产生,有无色气体产（反应较剧烈）,Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：,CO32-+H+=HCO3-,与酸反应,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,（2）化学性质

10、:,比较：,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,CO32-与OH不反应,Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应,Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应,让我们一起分析！,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,与碱反应,现象：,碳酸钠受热没有变化。,结论：,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。,发酵面包、馒头,受热分解

11、,（3）用途:,制灭火器,治疗胃酸过多,盖胃平片,吗丁啉,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,石灰石,苏打、纯碱,小苏打,建筑材料，补钙剂，牙膏,玻璃，造纸，纺织，洗涤,发酵粉，治疗胃酸过多症,比一比,波尔多液,1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在

12、波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,5、硫酸铜（CuSO4）,（1）物理性质:,白色粉末固体,易溶于水,水溶液蓝色,（2）化学性质:,与水反应,CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O,与铜前金属反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,与某些可溶性碱反应,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,与某些可溶性盐反应,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,先滴加氯化钡，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解,（3）用途,农业杀虫剂（熟石灰和硫酸铜）,工业炼铜,硫酸根离子的检验,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐

13、氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充