内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一下南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（ ） A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO2. （1分） (2018高一上台州月考) 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 烧杯C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯3. （1分） (2017高二下资阳期末) 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D

2、. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4. （1分） (2018高一上阳高月考) 在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3 其中属于氧化还原反应的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） (2018高二下林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、

3、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体6. （1分） (2018高二上慈溪期中) 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ） A . 氢气B . 煤C . 石油D . 可燃冰7. （1分） (2017高一下邯郸期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . 中子数为20的氯原子： Cl8. （1分） 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中

4、转化关系 （部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）A . 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB . 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC . 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D . 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C9. （1分） (2016高一下武进期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 水分解生成氢气和氧气C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. （1分） (2019高一上埇桥期末) 关于

5、氨水的叙述中错误的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小11. （1分） (2016高一上邯郸期中) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于 In的说法中，错误的是（ ） A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素12.

6、（1分） (2016高一下宁远月考) 已知下列元素的原子半径： 元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A . 0.801010mB . 0.701010mC . 1.201010mD . 1.101010m13. （1分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反

7、应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO214. （1分） (2016高二下汪清期中) Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 第一电离能：NaMgAlC . 电负性：NaMgAlD . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）315. （1分） (2019高一下白山期中) 下列变化中不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 金刚石熔化D . 氯化氢溶于水16. （1分） 下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是 （ ） A . 固态氢B . 固态氖C . 磷D . 三氧化硫17

8、. （1分） (2018高二上江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B . C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol118. （1分） (2016高一下南通期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . HCl+NaOH=NaCl+H

9、2OC . C+H2O CO+H2D . CaO+H2O=Ca（OH）219. （1分） (2017高二上宁波期中) 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极20. （1分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀21. （1分） (20

10、15高一下邯郸期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点时v（正）v（逆）22. （1分） 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1 ， 则经过时间为（ ）A . 2minB . 3min

11、C . 4minD . 5min23. （1分） (2015高一上宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离24. （1分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD .

12、 0.05 mol25. （1分） (2018高二上盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =2

13、1二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高一下宁夏月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式_ （2） 元素与元素形成的化合物的电子式为_ （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填酸的化学式） （4） 两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填编号） （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、

14、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性三、 填空题 (共3题；共8分)27. （3分） (2016高一上赣州开学考) （1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空： 两个氢分子；氦气；亚铁离子；标出氨气中氮元素的化合价 【答案】2H2|He|Fe2+| （1） 在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有_，三种物质的一个分子中都含有_ 28. （2分） (2017朝阳模拟) LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域 （1） LiCuO电池中，金属锂做_极 （2） 比能量是指消耗单位质量的电极所释

15、放的电量，用来衡量电池的优劣比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：_ （3） 通过如下过程制备CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO过程，H2O2的作用是_过程产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是_过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是_，产生该杂质的原因是_过程反应的化学方程式是_（4） LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理

16、示意如图2放电时，正极的电极反应式是_ 29. （3分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol

17、则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变

18、温度外，还可采取的措施有_。四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色

19、沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成

20、。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管