内蒙古自治区化学高二上学期期末考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区化学高二上学期期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向浓度均为0.1 molL-1 NaCl和Na2CrO4混

2、合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)bC . bacD . cab11. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O )=1104molL1B . pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b112. （2分） 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶

3、液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液水的电离程度abc13. （2分） (2019高二上太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（ ） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液

4、pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积14. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.115. （2分） (2015高二上望城期末) 下列盐：FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ） A . B .

5、 C . D . 16. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液17. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉

6、淀，后沉淀溶解二、 实验题 (共1题；共5分)18. （5分） (2017高二下新津开学考) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题： 称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸

7、的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定三、 填空题 (共9题；共29分)19. （4分）

8、 (2018高二上江苏期末) 一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O Na2S2O3 与I2

9、 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6（1） 配制100.00mL0.01500molL-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_;。 （2） 向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mgmL-1)。_20. （3分） (2017高一上汕头期中) 现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：_将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为_色，得到的是_ 21. （1分） pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是_ 22. （2

10、分） (2015高二上宜春期末) 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH）：c（H+）=1012 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式_、_ 23. （1分） (2016奉贤模拟) 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为_ 24. （5分） (2018高一下淇县开学考) 下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。请回

11、答以下问题：（1） E溶液中溶质的化学式为_。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是_。 （2） A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是_，发生反应的化学方程式有_。 （3） 若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。 25. （6分） (2017高二上攀枝花期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题： （1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_

12、;molL1s1（2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_ （3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_26. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多27. （5分） (2017高二上莆田期末) 已知HF的Ka=3.6104 ， CaF2的Ksp=1.461010 向1L 0.1molL1的HF溶液中加入11.1g CaCl2 ， 通过计算判断HF与CaCl2是否反应？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共17题；