高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

1、高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上孝感期末) 25时，KW=1.01014；100时，KW=1.01012 ， 下列说法正确的是（ ） A . 100时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B . 25时，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7C . 25时，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D . 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO

2、4等体积混合，所得溶液pH72. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质3. （2分） (2018北京) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法错误的是（ ）A . 对比,可以判定Zn保护了FeB . 对比,k3Fe(CN)6可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用的方法D . 将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼4. （2分） (2016高二上沈阳期中) 已

3、知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）5. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D

4、. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）6. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl7. （2分） (2017高一下天门期中) 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应生成气体B . 浓硫酸使铁、铝钝化C . 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2D . 浓硫酸和木炭在加热条件下反应8. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为：

5、B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 9. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量10. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH0的溶液中：NO3、SO42、Na+、I能大量共存B . 0.1molL-1Na2S溶液中： c(Na+)2c(S2)C . NaHSO3溶液中:c(HSO3) +c(OH) +c(SO32)c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能

6、存在：c(NO3)c(NH4+)11. （2分） 下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净12. （2分） (2015常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaC

7、O3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+COCaCO3+SO13. （2分） (2016高一下武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率14. （2分） (2016高一下华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2

8、的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A . B . C . D . 15. （2分） 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水16. （2分） 高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C 2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO214CO 14CB . 14CO214COC . 14CO2D . 14CO17. （2分） (20

9、16高三上大连期末) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（ ） A . 在常温下，0.10molL1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL1盐酸滴定当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl）=4c（HCO3）+4c（CO32）+4c（H2CO3）B . 常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . 25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）D . 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO）c

10、（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）18. （2分） (2016杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010

11、A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa或“=”或“”)一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H228. （9分） (2018

12、石家庄模拟) 人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。 （1） 锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。 （2） 锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a.不导电b硬度大c.耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。

13、a.灰锡携带病毒b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3） 实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。 （4） 工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.4

14、10-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。) （5） 测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。 三、 实验题 (共1题；共7分)29. （7分） (2016高一下昆明期中) 已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 无水乙醇性质如表：物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3

15、能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质（气密性已检验，部分夹持装置略）实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 写出乙烯的1个用途：_，对应方程式为（注明反应类型）_ （2） A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）_ （4） 乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X你认为这种“有刺激性气味”气体X是_（填化学式） （5） 为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接： 设计现象与A连接的装置如下：C中溶液褪色，加热后又恢复红色；F中溶液褪色请回答下列问题：D中盛放的试剂是_（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共