南宁市高三上学期化学期末考试试卷C卷

1、南宁市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) 处处留心皆知识生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ） A . 植物光合作用B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C . 自来水厂用液氯消毒D . 可用食醋洗掉水垢2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C . 9g H2O和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N23. （2分） (201

2、6高二下岐山期中) 科学家最近在100的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ） A . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个B . X能使溴的四氯化碳溶液褪色C . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多4. （2分） (2018兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（ ） A .

3、文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B . 用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C . 文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D . 文献中使用火药的产物会污染环境5. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2、ClC . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN6. （2分） 运用元素周期律分析

4、下面的推断，其中错误的是（ ） A . 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱B . 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C . 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体7. （2分） (2017高二下资阳期末) 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 ， 下列说法错误的是（ ）A . 在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C . 图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D . 在t

5、时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8168. （2分） (2019高二上重庆期末) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A . AB . BC . CD . D9. （

6、2分） 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（ ）A . 因为都属于糖，所以都具有甜味B . 人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶C . 两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖D . 因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体。10. （2分） (2016高一下淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ） A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不

7、影响反应速率11. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O2 2H2OO2)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A . 111B . 221C . 231D . 43212. （2分） (2016高一下汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 放电时正极反应为：F

8、eO +4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化13. （2分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q314. （2分） 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为

9、a，则碳的质量分数是（ ）A . B . C . （1a）D . （1a）二、 推断题 (共2题；共7分)15. （4分） (2017高一上乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_如要检验其是否存在，将如何操作_16. （3分） (2016高二下龙海期末) 从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主

10、要成分： （1） 写出A的分子式_ （2） 1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴_ （3） 写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：_ 三、 实验题 (共2题；共13分)17. （4分） (2016高二下资阳期末) 将NaHCO3饱和溶液分别加热至20、50时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3 ， 溶液碱性增强。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：（1） 在50的NaHCO3饱和溶液中加入足量的

11、试剂_（填序号），若_，则甲判断正确。ACaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水（2） 将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20，若溶液的pH_8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确； （3） 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_判断是错误的。 18. （9分） (2019高二上长治期末) 利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下： 已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的

12、PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7iipH7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1） 为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为_（2） 煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_（填化学式）。 （3） 滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4NH3H2O 。 （5） 电解制备过二硫酸铵的装

13、置如下图所示。 S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为_。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为_，阳极的电极反应式为_。四、 填空题 (共2题；共15分)19. （5分） (2017高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中

14、溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 20. （10分） 从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质 （1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为_乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CHCN丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_Cu（NH3）2Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式_ （2） 实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式_，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为_已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为_cm3（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为_，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_; （4） 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子为 判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一