拉萨市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷

1、拉萨市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Na2SO42Na+SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaOHNa+O2+H+D . H2SO4H22+SO422. （2分） (2018高二上清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C .

2、滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘3. （2分） (2018高二下钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头4. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol C

3、aCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-15. （2分） 某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（ ）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度6. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法

4、错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小7. （2分） (2016深圳模拟) 常温下，浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . HX的酸性弱于HYB . a点由水电离出的c（H+）=1012 molL1C . c点溶液中：c（Y）c（HY）D . b点时酸碱恰好完全反应8. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经

5、过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s二、 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。 (共6题；共24分)9. （4分） (2016高一下海南期末) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ） A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH向负极迁移10. （4分） (2019高三上南

6、平期末) 25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . pH=7时，c(Na+)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)B . pH=8时，c(Na+)=c(Cl)C . pH=12时，c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(H+)D . 25时， 的水解平衡常数Kh=1010molL111. （4分） (2018高二上河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下

7、一定能实现12. （4分） (2015高二上赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液下列 关于该电池的叙述错误的是（ ） A . b 极发生还原反应B . a 极的反应式为 N2H44eN2+4H+C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜13. （4分） (2018江苏模拟) 常温下，Ka1(H2C2O4)101.3 ， Ka2(H2C2O4)104.2。用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL

8、0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B . 点所示溶液中：c(HC2O4)c(C2O42)C . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)D . 点所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)14. （4分） (2018南通模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被

9、腐蚀 C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应三、 非选择题 (共6题；共60分)15. （8.0分） (2018衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 （1） 已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-90.1KJ/mol则

10、:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=_KJ/mol（2） T时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示 c=_mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= _下列能说明该反应达到平衡状态的是_A每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OHB.容器中气体的压强不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化D.容器中气体的密度不再改变（3） 在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:分析图中数据可知,在220、5.0MPa时,CO2的转化率

11、为 _将温度降低至140、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)200、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为_g(用含a的代数式表示)（4） 用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14， PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=_(保留三位有效数字);若在其溶液中

12、加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_(填“增大”、“减小、”或“不变”)。16. （12分） (2018高二上宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。 （1） （）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2） 利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)

13、,写出该电池的正极反应式_。 （3） （）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4） B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。 （6） 若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。 （7） （）将（）中装置改造成下图装

14、置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8） 若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 17. （10.0分） 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度110

15、5molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 18. （10.0分） (2018高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。 （2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_；（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgN

16、O3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。 （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_19. （8分） (2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧

17、化法。请回答下列相关问题: （1） 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-1413343465498728332H1=_kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=_。欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是_(填标号)。

18、A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小压强提高乙二醛反应选择性的关键因素是_。保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合气体的压强不再随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生变化D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化（2） 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在3840时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。用稀

19、硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为_。利用上面数据，计算乙二醛的产率为_。20. （12.0分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题： （1） 微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3，该反应分两步反应： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1

20、)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。（2） 氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。 N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(