内蒙古自治区高二上学期联考化学试卷C卷

1、内蒙古自治区高二上学期联考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下伊宁期末) 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（ ） A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应2. （2分） (2016高二上上海期中) 下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（ ） A . MnO2B . Fe3O4C . MgOD . Cr2O33. （2分）

2、 (2016高三上沈阳期中) 下列有关化学用语的理解错误的是（ ） A . 电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+B . 比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C . C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D . 离子结构示意图 可以表示32S2 ， 也可以表示34S24. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 5. （2分） 下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）A . 平面镜成像B

3、. 霓虹灯广告C . 燃烧蜡烛D . 燃放烟火6. （2分） (2016高一下昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径7. （2分） (2016高一下江西期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期8. （2分） (2018高三上吉林月考

4、) W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）A . Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B . Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C . 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D . 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质9. （2分） 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（ ） A . 131B . 216C . 481D . 812110. （2分） (2017高二下高青期中)

5、 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl的位置被O2代替代替则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（ ） A . 与K+距离相等且最近的O2有8个B . 与K+距离相等且最近的O2构成的多面体是六面体C . 一个KO2晶胞中的K+和O2的粒子数都是4个D . 与K+距离相等且最近的K+有8个11. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1212. （2分） 下面的排序不正确的

6、是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 离子键由强到弱：NaFNaClNaBrNaI13. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图下列有关说法正确的是（ ） A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元B . 1 mol Si形成2 mol SiO键C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D . 方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9014.

7、 （2分） (2015高二下沁县期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA . AB . BC . CD . D15. （2分） 碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面

8、体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体16. （2分） (2018高二上清远期末) 如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y为阴极，发生还原反应B . X为阴极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红18. （2分） 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列叙述正确的是（ ）A . 碘元素在海水中也有游离态存在B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C . 操作A是结晶或重结晶D . B是提纯操作，常用蒸馏或分馏二、 非选择题 (共5题；共32分)19. （6分） (2018高一

9、上泰州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置丁中NaOH的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4） 为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_;(任写一种即可)。 21. （5分） 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2 CH3OH+H

10、2O （1） 由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_ （2） 一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是_ （3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用图2装置模拟该法： M区发生反应的电极反应式为_已知电解池溶液里Cr2O72转化为Cr3+，该反应的离子方程式_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_（已知KspCr（ OH）3=6.

11、4xl031，lg2=0.3） 22. （7分） (2015高三上黑龙江期中) 回答下列问题 肼是一种高能燃料已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：NNO=ONNNHOH键能（KJmol1）946497154391463（1） N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=_KJmol1（2） 密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H02反应的化学平衡表达式为K=_ （3） 已知：600时，上述反应的平衡常数K=16现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在

12、600时反应经过一段时间后均达平衡 FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0关于甲、乙容器，下列说法正确的是_A反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=_平衡后若将乙容器体系温度突然降低100，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_（4） 为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

13、 FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpq若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_（用A、B、C表示）FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq25时，Fe（OH）3的ksp=41038，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的_mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）23. （7分） (2016高一下淮南期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 （1） B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族 （2） 画出D元素的原子结构示意图_ （3） 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_ （4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_ （5） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方