内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分） (2018高一下福建期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的

2、主要成分均是甲烷3. （2分） (2017高一下荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ）A . 17 g甲基（14CH3）所含中子数为9 NAB . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol C5H12分子中含有的CC键数为0.5 NAD . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA4. （2分） 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分

3、） 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol16. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na

4、2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物7. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） A . Na2CO3：CO32+H2O2OH+CO2B . NH4NO3：NH4+H2ONH3H2O+H+C . CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D . KF：F+H2OHF+OH8. （2分） 一定温度下，将浓度为0.1molL1

5、的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（ ）A . c（H+）B . c（HCO3）C . c（H+）c（OH）D . 9. （2分） (2018西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 通入H2的一极为正极B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大10. （2分） (2015高二上红河开学考) 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mo

6、l H2和4mol N2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是（ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol11. （2分） 符合目前工业生产实际的化工生产原理是（ ）A . 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B . 氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸12. （2分） (2018河北模拟) pH=1的某溶液X

7、中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL113. （2分） (2015博白模拟) 已知可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，甲、乙为恒容

8、、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A . 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲乙B . 平衡时甲中X的转化率为75%C . 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D . 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）X（g）+3Y（g）H=+Q2kJmol114. （2分） (2018高二上北京期中) 100时，Kw=110-12 ， 对纯水的叙述正确的是（ ） A . pH=6

9、显弱酸性B . c（H+）=10-6 molL，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性15. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 16. （2分） 下列仪器中，不能直接加热的是（ ）A . 烧瓶B . 试管C . 蒸发皿D . 坩埚17. （2分） 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列说法正确的是（ ）A . 25时，在

10、Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小18. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（ ） A . NaClB . CH3COONaC . FeC13D . NaHCO3二、 填空题 (共4题；共29分)19. （5分） (2017高一上苏州期末) 高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析 （1

11、） 实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用有_下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝_（填序号）A加水定容时俯视刻度线B容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2） 用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液写出该反应的离子方程式：_实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_20. （7分） (2016高二上桓台期中) 在一

12、定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_;a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O）dc（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体

13、积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）21. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=

14、a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，

15、标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 22. （9分） (2017高二

16、上荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1） 醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）A滴加少量浓盐酸B微热溶液C加水稀释D加入少量醋酸钠晶体（2） 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液