南京市高一上学期化学期中考试试卷C卷(测试)

1、南京市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施2. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A . B . C . D .

2、3. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）A . HNO3B . AgNO3C . 氯水D . H2SO44. （2分） (2017高一上西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ） A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+5. （2分） (2016高一上烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（ ） A . 体积相同B . 碳原子数相同C . 分

3、子数相同D . 质量不相同6. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（ ） A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O67. （2分） (2017高二上福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g8. （2分） (2016高一上林芝期末) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A . mol1B . mol1C . 14x mol1D . 28x

4、 mol9. （2分） (2018高一上淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸10. （2分） (2020高一上如东月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B . 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-C . 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、

5、SO42-、K+D . c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-11. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A . 爆鸣气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 硝酸、石灰水、烧碱D . 石灰石、胆矾、生石灰12. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、N

6、a2OCaO6SiO2、Ag2O，SO313. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)14. （2分） (2018高一下郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一

7、半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ） A . 0.75B . 1.5C . 2D . 315. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 已知氧化性Fe3+I2 ， 则FeCl2 溶液中滴加碘水:2Fe2+I2=2Fe3+2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水:H+OH= H2OD . 铜溶于稀硝酸:Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O16. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化

8、钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ） A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA17. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl

9、2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA18. （2分） (2018高一上昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ） A . 123B . 961C . 321D . 93119. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B

10、. 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂20. （2分） 取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（ ） A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g21. （2分） (2019高一上友好期中) 某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3- ， 已知其中Na、K、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 molL1 ，

11、则Cl的物质的量浓度为（ ） A . 0.1molL1B . 0.3molL1C . 0.2molL1D . 0.4molL122. （2分） (2016高一上福清期中) 下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C . 75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D . 150 mL 2 molL1的KCl溶液23. （2分） (2018高一上通榆月考) 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1gcm-3 ， 则下列说法正确的是

12、（ ） A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224molL-1B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10molL-1C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55molL-1D . 此氨水中NH3的质量分数为0.1724. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+

13、、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2 A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共35分)25. （6分） (2017高一上安庆期中) 根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_（2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL1的稀硫酸，该学生需要量取_上述浓硫酸进行配制（3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少

14、的仪器是_（填写仪器名称）玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗（4） 取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=_（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42存在的方法：_26. （10分） (2015高一上福建月考) 按要求填写下列空格 （1） 同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为_，它们所含的原子数之比为_，它们的体积之比为_，它们的密度之比为_ （2） 由 H和 O构成的水摩尔质量为_，10g该水分子的物质的量为_，含中子_mol （3） 实验室需要0.1molL1 NaOH溶液480mL根据溶液的配制情况

15、回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL1 27. （8分） 请回答： （1） 制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为_ （2） MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式_ （3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _Fe3+_Cl2+_=_FeO42+_Cl+_28. （8分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、C

16、u2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5

17、） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7) 29. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下） （1） 写出上述过程中发生的离子方程式_ （2） 计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_mol/L，盐酸物质的量浓度