内蒙古自治区高考化学模拟试卷（三）D卷

1、内蒙古自治区高考化学模拟试卷（三）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统。始建于2008年，其中一期工程投资83.6亿元，建设里程14.3公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目。下面有关说法错误的是（ ） A . 地铁建设大大缓解了哈尔滨市的交通压力，使市民出行更顺畅B . 地铁铺设轨道时使用钢轨，其中钢属于金属材料C . 地铁一期工程中使用的钢，属于铁合金，其硬度大于纯铁的硬度D . 地铁车厢的外壳用的是铝合金，在表面喷漆为了防锈美观2. （2分） (2016

2、高一下万全期中) 下列表达方式错误的是（ ） A . HClB . C . OD . O=C=O3. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu（OH）2+H2C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H24. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度

3、 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（ ）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是11和12B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中

4、一定含有钾离子，不含有钠离子6. （2分） (2015高三上广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 装置：观察Fe（OH）2的生成B . 装置：除去Cl2中的HClC . 装置：除去CCl4中的Br2D . 装置：加热分解NaHCO3固体7. （2分） (2016高二下邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D

5、. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸8. （2分） (2016沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 25时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NAB . 标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NAC . 1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NAD . 1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA9. （2分） (2016银川模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行

6、焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2018南通模拟) 常温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

7、（ ） A . 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B . 点所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)C . 点所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D . 点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-111. （3分） (2015海南模拟) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是（ ） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D . 将CuSO4溶液蒸发、

8、冷却、结晶，可制得胆矾晶体12. （3分） 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积C . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量D . 温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量二、 解答题 (共11题；共70分)13. （9分） (2016高一下高青期中) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出试回答： （1） 写出下列物质的化学式：X_Y_A_B_C_ （2） 反

9、应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_ （3） 将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是_； A品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液D溴水（4） 为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）_ 14. （7分） (2016高二上南昌期末) 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：（1） 实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是_（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）

10、 （2） 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+_ （3） 实验三中盐桥中的K+流向_溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1103 mol/s，则K+的迁移速率为_mol/s （4） 实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮则下列说法错误

11、的是 A . 在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B . 当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C . 当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D . 如将KOH溶液换成稀H2SO4 ， 且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH 15. （8分） (2017高二上焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反

12、应的热化学方程式为_ （2） 反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示下列不能说明反应达到平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量保持不变B混合气体密度保持不变C体系中X2的体积分数保持不变D每消耗1molAX3同时消耗1molAX5计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_（保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为_;（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_该反应在实验a

13、和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka_Kc（填“、或=”），其中Kc=_（保留小数点后1位）16. （6分） 下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题： （1） A结构简式为=_，其中含有的官能团的名称为=_； （2） 写出B+CE的反应方程式=_；反应类型=_ （3） 由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：=_；反应类型=_ 17. （9分） (2016高三上武邑期中) 氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去） （1） 装置A中发生反应的化学方程式为_;

14、 （2） 装置C中球形干燥管的作用是_; （3） 组装好实验装置后，首先应_，再加入实验药品，打开_（填“K1”或“K2”，后同），关闭_，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置_（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是_； （4） Mg3N2的纯度是_（用含a、b的式子表示） （5） 若去掉装置D，则导致测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 18. （3分） (2017高二下湖北期中) 下列说法错误的是（ ） A . 有机物均易燃烧B . 苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C . 制取乙酸乙酯时，试剂

15、的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D . 石油分馏得到的汽油是纯净物19. （9分） 以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示 己知： （1） 化台物D中含氧官能团的名称_; （2） 写出下列反应的反应类型：反应_；反应_; （3） 1molA与足量溴水反应可消耗_molBr2 （4） 反应中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为_ （5） 反应的化学方程式为_; （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种 I能与FeCl3溶液发生显色反应；II能发生银镜反应写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_、_20. （3分） 下列物质中均含有极性共价键的是 A

16、. NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；B . H2O； NH4Cl； H2SO4； H2O2；C . CaCl2； CO2； Na2O2； Ca（OH）2 21. （6分） (2015高三上安溪期中) K4Fe（CN）6强热可发生反应：3K4Fe（CN）6 2 （CN）2+12KCN+N2+Fe3C+C （1） K4Fe（CN）6中Fe2+的配位数为_（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为_ （2） （CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol（CN）2分子中含有键的数目为_ （3） O 与CN互为等电子体，则O 的电子式为_ （4） Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳

17、原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为_ 22. （3分） 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ） A . 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B . 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D . 通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油23. （7分） 合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为： 上述合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol（1） 进入合成塔和

18、接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_ （2） 采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_（填写序号） 硫酸工业合成氨工业硝酸工业氯碱工业（3） 根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有_（填写序号） 合成氨工业在高压下进行；硫酸工业的催化氧化在常压下进行；合成氨工业及时将氨液化分离；硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度（4） 硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是_处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式_有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是_ （5） 若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为_