南京市高一上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、南京市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2016高一上江西期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强2. （2分） (2017高二下成都期中) 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（ ） A . a端上升

2、，b端下降B . a端下降，b端上升C . U形管中液面无变化D . 无法判断3. （2分） (2017高一上长春期末) 分散质粒子直径在1nm100nm 之间的分散系是（ ） A . 溶液B . 乳浊液C . 胶体D . 悬浊液4. （2分） 下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（ ） A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输5. （2分） 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（

3、离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2018广西模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(N

4、O3 )2样品中一定含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+I-A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一下深圳期中) 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 浓硫酸8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制

5、阿司匹林时用水洗涤产品C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量9. （2分） (2017高一上宜昌期末) 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29gmol1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ） A . O2B . Cl2C . CO2D . CH410. （2分） 下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO411. （2分）

6、 用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0molL1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（ ） A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 容量瓶12. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 上述两个反应都是置换反应B . 中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO313. （2分） 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A . 在pH

7、=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-14. （2分） (2017平罗模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C制备

8、氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶

9、液：Al3+3OHAl（OH）316. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+B将乙醇与浓H2S04混合液加热至170，将产生的气体通入酸性K2MnO4溶液，紫红色褪去产生的气体一定是乙烯C向乙酸乙酯粗产品中加入饱和Na2CO3溶液除去粗产品中含有的乙酸等杂质D向苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊苯酚钠的酸性大于碳酸A . AB . BC . CD . D17. （7分） (2016高三上上杭期中) 常见无机物A、B、C、D存在如图转

10、化关系： （1） 若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_; （2） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_; （3） 若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_，写出反应的离子方程式为_ （4） 若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_ （5） 若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液 显碱性的原因（用离子方程式表示）_，举出C的一种用途_18. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化铝（AlN）具

11、有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B . 氮化铝是铝合金中的一种C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子D . 氮化铝中氮元素的化合价为319. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，

12、S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 20. （2分） 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则混合气体为（ ）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和乙烯C . 甲烷和乙烯D . 乙烷和丙烯二、 填空题 (共4题；共24分)21. （6分） (2019

13、高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为

14、测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)22. （9分） 实

15、验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： （1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的 目的是_ （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）实验必须控制在较低温度下进行的原因是_； 仪器a、b的名称分别为：a_、b_；仪器b中盛放的溶液为_（4） 已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用ClO2氧化酸性含I废液以回收碘 写出ClO2氧化I的离子方程式_；若处理

16、含相同物质的量的I酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍23. （2分） (2016高三上襄阳期中) 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）A . 溶液中一定含有Br、S

17、O B . 溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+C . 实验与上述离子的检验没有关系，可以省略D . 由实验可以判断溶液中含有Cl24. （7分） (2018咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:Mg3N2遇水发生水解反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O常溫下,NH3H2O、CH3COOH的电离常数均为1.810-5（1） I.探究镁的性质。为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。简述检查该装置气密性的方法_；B装置的作用是_.（2） 实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的

18、是_。 （3） 确定有N2生成的实验现象是_。 （4） 实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_,则产物中有氮化镁。 （5） 经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。请写出A中发生反应的化学方程式:_（6） .探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。假设1:氯化铵溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促进Mg(OH