南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（ ）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） 下列关于氢键的说法正确的是（ ）A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B . 每个水分子内有两个氢键C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D

2、. 氢键是一种特殊的化学键3. （2分） (2016高二下右玉期中) 已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =2HClClOC . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu5. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 氟元素的非金属性最强，

3、所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列有关元素周期律知识的表述正确的是（ ） A . A族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B . 元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D . 元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强7. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，

4、R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 8. （2分） 在下列粒子中，其形状不是正四面体的是（ ）A . P4B . SiO44C . CH4D . CH3Cl9. （2分） 下列方程式的书写或描述正确的是（ ）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-57.

5、3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量11. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥

6、形12. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌13. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构

7、成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是（ ）A . 金属晶体和离子晶体都能导电B . 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性15. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8、，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构二、 填空题 (共4题；共37分)16. （8分） (2018高一下宁波期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题： （1） 请依次写出A、C、E三种元

9、素的元素符号：_、_、_。 （2） 请写出A的最高价氧化物的电子式_；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_。 （3） A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是_(填物质名称)；熔点高，可以导电的是_(填物质名称)。 （4） 请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式_。 17. （9分） (2017高二上雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问

10、题：（1） 写出基态时D的电子排布图_ （2） 写出化合物E2F2的电子式_，化合物ABC的结构式_ （3） 根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_（4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子） 18. （10分） (2018高三上佛山期中) 化学选修下面是一些晶体的结构示意图。 （1） 下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。 A . 晶体的形成与晶体的自范性有关B . 可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体C . 石蜡是非晶体，但有固定的熔点D . 晶胞

11、就是晶体（2） 图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”) （3） 图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题： 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞（4） 图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体， 顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。19. （10分） (

12、2017高二上湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定测定中和热的实验装置如图所示：（1） 该图中有两处仪器未画出，它们是_、_ （2） 该图中有两处仪器未画出，它们是_、_ （3） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）_ （4） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）_ （5） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2

13、SO4NaOH平均值26.226.026.130.127.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（6） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.127.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L

14、 NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（7） 有关中和热测定实验，下列说法错误的是_a用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小（8） 有关中和热测定实验，下列说法错误的是_a用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1