南京市高一下学期期中化学试卷 B卷

1、南京市高中化学期中试卷乙卷名字：班级：成就：一、选择题： (共16道题；总计32分)1.(2分)关于下列能量转换的理解是不正确的()A.植物的光合作用将太阳能转化为化学能人类使用照明设备将电能转化为光能体内的化学变化过程在能量转换上比体外的一些能量转换更合理和有效。D.当燃料燃烧时，只有化学能转化为热能2.(2分)(2015年温州高中年初)x、y、z、w和r属于短周期主群元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的。y的元素物质通常是通过分离液态空气获得的。z的元素物质是一种常见的半导体材料，w与z相同，r与y相同，其元素物质具有杀菌作用。以下陈述不正确()A.由x和y形成的两种化合物中阴离子和

2、阳离子的数量比为12，并且两种化合物都能与水反应根据非金属性能的强度，从z的最高价氧化物中不可能产生w的最高价氧化物碳钇简单氢化物的沸点和热稳定性都比碳钇简单氢化物高D.将RY2和WY2分别引入两种氯化钡溶液中，没有白色沉淀产生，但是一段时间后，在引入的RY2溶液之一中可能会产生沉淀3.(2分)以下陈述是正确的()在元素周期表中，除了短周期，其他周期有18种元素质子的数量等于原子核外只有原子中的电子数量C.子族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素4.(2分)(2016年第三年末)将0.1 mol-1 KI溶液和0.05 mol-1 Fe2 (SO4) 3溶液等体积混合后，取混

3、合溶液分别完成以下实验，表明溶液中的化学平衡“2fe32i2-2fe2i2”为()实验编号实验操作实验现象滴加KSCN溶液溶液变红了。滴加硝酸银溶液形成黄色沉淀滴加K3铁(氯化萘)6溶液形成蓝色沉淀物。滴淀粉溶液溶液变成蓝色。A.1和2B.2和4C.3和4D.1和35.(2分)(2018和平模拟)现在人们越来越关注污水处理。膜电池可以去除废水中的乙酸钠和对氯苯酚()。其原理如下图所示。以下陈述是正确的()A.该装置是电解装置，b是阳极B.电子通过小灯泡沿着电线从a极流向b极。C.电极a的电极反应公式为D.当外部电路中存在0.1摩尔转移时，加到a极区的h数为0.05纳6.(2分)将5.6克铁粉放

4、入装有200毫升含0.1毫升硫酸的烧杯中，铁粉在2分钟内完全溶解。如果反应前后溶液的体积不变，反应的平均速率可以表示为()a。v(Fe)=0.5 molL1min1b .v(H2SO4)=1 molL1min1c .v(H2)=0.25 molL1min1d。v(硫酸亚铁)=0.25 molL1min17.(2分)(2018高三，浙江暂行)以下陈述是真实的()A.有20个中子的氩原子B.硝基苯的结构式：C.次氯酸的电子类型：D.甲烷比例模型：8.(2分)(2016年高中)在下列物质中，那些含有非极性共价键的有()a。氯化钙b .二氧化碳c .Na2O2d。甲烷9.(2)根据以下相关图片，该陈述

5、是正确的()A.从图1可知，反应在T1和T3达到平衡，并且反应的H0B.从图ii可以看出，NH3体积分数在时间t6是最大的C.从图ii可以看出，降低反应系统压力的措施是在t3进行的。D.图iii显示了850下的反应在一个1 L的容器中。从图中可以看出，反应在4分钟时放出51.6千焦的热量。10.(2分)(2016高二期末)在1L体积和酸碱度为2的盐酸和醋酸溶液中，每种溶液中加入0.65克锌颗粒，这与图()所示的客观事实相符a。b .c .d。11.(2分)(2016年比江西年底高)x、y、z、w是原子数连续增加的短周期元素，彼此不同。其中只有两种是金属；X原子的最外层电子数等于第二外层的电子数

6、。x和w，y和z原子的最外层电子数之和是9；简单物质y和w都能与氢氧化钠溶液反应。以下陈述不正确()A.原子半径：y z wB.z的最高价氧化物的水合物是一种强酸C.最非金属的元素是钨。D.xw2分子中每个原子的最外层电子达到8电子结构12.(2分)(2019年高于长春月度调查)一些现有短周期元素的性质或原子结构如下图所示：振子数元素的性质或结构X最外层的电子数是第二层的两倍。Y地壳中最丰富的元素Z简单物质和化合物的火焰反应是黄色的。WM层有7个电子以下选项不正确()A.考古中用x元素的同位素原子测定文物的年代B.y和z只能形成一种化合物。工业上漂白粉可由w元素的单质和石灰乳制成D.化合物ZW

7、可以通过蒸发海水来制备13.(2)化学与生产、生活、能源和环境保护密切相关。下列陈述是正确的()A.铝合金的广泛使用归因于人们可以使用还原剂如焦炭从氧化铝中获得铝。人造纤维、合成纤维和光学纤维都是有机聚合物盐和淡水可以在没有化学反应的情况下从海水中获得绿色化学的核心是用化学方法综合治理环境污染14.(2分)(2016年高一汪清时期)众所周知，丙酮(C3H6O)通常是无色液体，溶于水，密度小于1 GML-1，沸点约55。为了从水和丙酮的混合物中分离丙酮，以下方法中最合理的是()A.蒸馏B.配药C.过滤D.蒸发15.(2分)(2017年腾冲上端高点)一种无色透明的溶液可以在酸性环境中大量共存。离子

8、基团是()a。纳、SO42、HCO3、C1b .Mg2 、Cl、Na、NO3c .MnO4、NO3、Fe2国王d。Cl、NH4、SO42大学16.(2分)(2015年高三黑龙江段)在常温常压下，向1L bmol/L氢氧化钠溶液中引入一摩尔CO2气体。以下对获得的解决方案的描述是不正确的()A.当a=2b时，随着CO2气体的引入，溶液中c(H)与水和电的分离有一个图形变化关系B.当a=b时，c (oh)-c (co32)-c (h) c (h2co3)存在于所得溶液中C.当2a=b时，c(na) c(co32-) c(oh-) c(HCO 3-) c(h)存在于所得溶液中d当a/b 1时，必须有

9、c (na)=c (co32-c (HCO3-c (h2co3)第二，非多项选择题(共4题；总计36分)17.(10分)(2018高三至蚌埠阶段)实验组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探索其性质。材料：K2FeO4为紫色固体，微溶于氢氧化钾溶液。它具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速生成O2，在碱性溶液中相对稳定。(1)k2feo 4(夹紧装置)的制备甲是氯发生器。A中的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _(锰被还原为Mn2)。(2)在c中获得紫色固体和溶液。Cl2在c中的反应是(请修剪)_ _ _ _ _ _ _ _ Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铁(氢氧化物)3 _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钾=_ _ _ _ _ _ _ _ k2feo 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ KCl _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ H2O(2)探索硫酸钾的性质(1)取C中的紫色溶液，加入稀硫酸生成黄绿色气体，得到溶液A，被测气体中含有Cl2。为了证明K2FeO4是否氧化Cl-生成Cl2，设计了以下方案：方案一取少量甲，滴加过量的KSCN溶液，溶液变成红色。方案二用氢氧化钾溶液彻底洗涤在C中获得的固体，用氢氧化钾溶液溶解K2FeO4，获得紫色溶液B.取少量硼，滴加盐酸，生成Cl2。从方案1中变红的溶液可以看出，a含有Fe3离子，但是不能判断该离子

11、的产生，因为K2FeO4会氧化cl-并且也可以由_ _ _ _ _ _产生(由等式表示)。二。方案二可以证明K2FeO4氧化Cl-(2)根据K2FeO4的制备实验，得出氧化Cl2 _ _ _ _ _ _ FeO42-(填充或)，而方案二的实验表明，Cl2和FeO42-的氧化强度相反，原因是_ _ _ _ _。18.(6分)(2017年烟台高低期)铝是一种重要的金属材料。铝土矿(主要由Al2O3和少量二氧化硅及Fe2O3杂质组成)是工业上生产铝的原料。实验室模拟工业铝土矿生产Al2(SO4)3和铵明矾晶体nh4al (SO4) 212h2o的工艺流程，如图所示：请回答以下问题：(1)固体A的化学

12、式为_ _ _ _ _ _，引入足够的CO2气体进行反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)由钒制备铵明矾溶液的化学方程式为_ _ _ _ _ _。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(操作名称)_ _ _、冷却结晶、过滤和洗涤。(3)从1000千克含36%氧化铝的铝土矿制备Al2(SO4)3需要98%硫酸(密度1.84 GCM-1) _ _ _ _ _ L(计算结果请保留一位小数)。(4)如果同时制备铵明矾和硫酸铝，可以通过控制硫酸的用量来调节两种产品的产量。如果明矾和硫酸铝的质量比为11，铝土矿中Al2O3和H2SO4的质量比为_ _ _ _ _ _。19.(14分)(20

13、19遵义模拟)高纯氧化铅是由含铅废料(铅、氧化铅、二氧化铅、硫酸铅、炭黑等)制备而成。)和H2SO4，实现铅的回收利用。工作流程如下：(1)铅是碳的同系物，比碳多4个电子层，因此铅位于元素周期表的第_ _ _ _ _ _族(2)工艺一中，在Fe2的催化下，铅和二氧化铅反应生成硫酸铅，离子方程式为_ _ _ _ _ _。(3)工艺一中，在Fe2的催化下，铅和二氧化铅反应生成硫酸铅，离子方程式为_ _ _ _ _ _。(4)在工艺一中，Fe2催化过程可表示为：I:2fe 2 PBO 2 4H SO42=2fe 3 pbso 4 2H2oi i:(1)写出的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _

14、。(2)请设计一个实验方案来确认上述催化过程。完成实验方案。A.向酸化后的硫酸亚铁溶液中加入_ _ _ _ _ _溶液，溶液不变色，然后加入少量二氧化铅，溶液变成_ _ _ _ _ _颜色。将_ _ _ _ _ _ _添加到由a获得的溶液中，以恢复溶液的原始颜色。(5)在工艺一中，Fe2催化过程可表示为：I:2fe 2 PBO 2 4H SO42=2fe 3 pbso 4 2H2oi i:(1)写出的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)请设计一个实验方案来确认上述催化过程。完成实验方案。A.向酸化后的硫酸亚铁溶液中加入_ _ _ _ _ _溶液，溶液不变色，然后加入少量二氧化铅，

15、溶液变成_ _ _ _ _ _颜色。将_ _ _ _ _ _ _添加到由a获得的溶液中，以恢复溶液的原始颜色。(6)工艺二过滤操作所需的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _。(7)工艺二过滤操作所需的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _。20.(6分)(2018年高于池底)可逆反应：2A(g) B(g) D(g)在三种不同条件下进行，B和D的初始浓度均为0，反应物a的浓度随反应时间的变化如下：实验序列号时间/分钟浓度/摩尔-1温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验1中，当物质a在10 20分钟和50分钟内的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ mol-1 min-l时，v(正)_(填入“”或“=”)v(反)。(2)在0 20分钟内，实验2的反应速率比实验1的反应速率快(填入“快”或“慢”)，这可能是由_ _ _ _ _ _