南京市高二下学期期中化学试卷（理科）A卷

1、南京市高二下学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质2. （2分） (2016高二上赣州期中) 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为： 2KClO3+4MnO

2、22KCl+2Mn2O7 慢2Mn2O74MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是（ ）A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2 ， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率3. （2分） (2017高二上黄冈期末) 如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物

3、质则下列叙述正确的是（ ） A . 说明水解反应为放热反应B . 说明水解反应为吸热反应C . 中溶液红色变浅D . 中溶液红色变深4. （2分） (2018高二上陆川期末) 某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 电离平衡常数：HBHAB . 结合H+的能力：B-A-C . 导电能力：c bD . a、b两点酸的浓度：HAHB5. （2分） (2018奉贤模拟) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl

4、固体D . 醋酸溶液加热6. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有关叙述正确的是（ ）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为 B . X、Y、Z对应的反应速率：(X) (Y) (Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率7. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 氨

5、气通入稀硫酸 NH3+H+NH4+B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OHNH3H2OC . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4+OHNH3+H2OD . Cl2和水反应 Cl2+H2OH+Cl+HClO8. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

6、常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C . 水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 所含溶质为Na2S

7、O4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+10. （2分） (2016高三上滕州期中) 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X，Y，Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1：c2=3：1B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C . X，Y的转化率不相等D . c1的取值范围为0 molL1c10.14 molL111. （2分） 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大

8、量共存B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe12. （2分） 不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH的物质的量浓度的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为104molK1或1010molL1C . T2时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加

9、入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点13. （2分） (2017高二上广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值14. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气

10、体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温15. （2分） (2017高二上上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（ ） A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：316. （2分） 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正

11、确的是（ ）A . c（CH3COOH）=0.01molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离17. （2分） (2017高二上普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：baD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：218. （2

12、分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：19. （2分） (2017西城模拟) 已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液有关叙述不正确的是（ ） 编号PH1133溶液

13、NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A . CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO）/c（Na+）增大B . 、等体积很合后：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . 向加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D . 中和相同体积的、，需消耗的体积20. （2分） (2018高二上北京期中) 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO 、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（ T2T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（

14、 ）A . B . C . D . 21. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b22. （2分） (2016高二上淄博期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增

15、加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）二、 解答题 (共4题；共19分)23. （4分） 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字

16、母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 24. （6分） (2015高二上卢龙期末) 按要求填空 （1） 常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者

17、（填“”、“”或“=”） （2） 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同 ） （3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （4） 用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_ 25. （5分） (2017高一上苏州期末) 高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析 （1） 实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶

18、液 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用有_下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝_（填序号）A加水定容时俯视刻度线B容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2） 用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液写出该反应的离子方程式：_实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_26. （4分） (2016高二上吉安期中) 甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2 ， 反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol （1） 相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同起始时乙中还通入了_mol N2和_mol H2 （2） 相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时