南宁市高二上学期期中化学试卷C卷

1、南宁市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸2. （2分） (2016高一下邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物用tra

2、nsFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ） A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应3. （2分） (2016高一下滁州期中) 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学

3、键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低4. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二下宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中错误的是（ ） A . 电子的流向：负极a电极b电极正极B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C

4、 . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D . Na+向a极移动6. （2分） (2016高一下临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . ACDBB . DABCC . ADCBD . CBAD7. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO

5、4c（NH4Cl）B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）8. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一

6、定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA9. （2分） 可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等10. （2分） (2018和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为1:4和1:6两种投料比时

7、，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）A . 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB . 图中a点对应的H2的转化率等于30%C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D . 的数值，a点比c点小11. （2分） 关于如图中四个图象的说法正确的是（ ） 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积A . 表示化学反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=+183 kJ/molB . 表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气

8、体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液12. （2分） (2016高一下双峰期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述错误的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间是10sB . 平衡时Y的转化率79.0%C . 该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）D . 前

9、10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（Ls）13. （2分） (2016高二上成都期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变14. （2分） 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A . NOB . HClC . NH3D . NO215. （2分） (2015高二上岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列有关叙述正

10、确的是（ ） A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变C . 恒温恒压，充入N2 ， 平衡不移动D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高16. （2分） (2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增

11、大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=117. （2分） (2018高二上河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z (g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温低温高压低压加催化剂分离出ZA . B . C . D . 18. （2分） (20

12、16高二上武清期中) 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 1：219. （3分） 已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A . 水的电离程度始终增大B . c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小C . c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）20. （2分） (2018高二下腾冲期末) 如下图甲、乙

13、两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（ ） A . 2241B . 2341C . 1422D . 1111二、 非选择题 (共4题；共33分)21. （9分） 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H97kJ/mol； 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

14、（1） 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2） 检验装置G气密性的方法是_。（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_。（4） H的作用是_，其中水流的方向是_（填a或b）。（5） 装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6） 该装置存在的一处缺陷是_。（7） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。22. （6分） 氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得实

15、验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AIN请回答： （1） X的化学式为_; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： AlO（2s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示下列说法不正确的是_A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的

16、量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将_a（填“”、“一”或“”），平衡时CO的物质的量浓度_A小于0.5cB大于0.5c，小于cC等于cD大于c（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ 23. （7分） (2019全国卷) 近

17、年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓

18、度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_;kJmol-1。（3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。（写出2种）（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计

19、了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L（标准状况）24. （11分） 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染 （1） 、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性 用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因_（2） CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填“”、“”或“=”），请设计实验证明：_ （3） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_； （4） 、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠