南宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共36分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 在3支试管中分别放有:1mL苯和3mL水；1mL水和3mL苯；1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 对下列各组物质关系的描述中正确的是（ ）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体3. （2分） 如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D

2、. 萃取4. （2分） 某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为（ ） A . CH2OB . C3H6O3C . C3H8O3D . C3H6O25. （2分） (2018高二上扬州月考) 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ） A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的

3、产量和质量6. （2分） 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团7. （2分） (2018高二下惠州期中) 1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物 ，由此可知A的结构简式为（ ）（ ） A . HOOC(CH2)4COOHB . HOO

4、C(CH2)3COOCH3C . CH3COO(CH2)2COOCH3D . CH3CH2OOCCOOCH2CH38. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O9. （2分） (2016高二下通榆期中) 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料莽

5、草酸的结构简式为： 下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A . 该化合物的分子式为C7H11O5B . 该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C . 该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D . 该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到10. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）11. （2分） (2015高二上兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH

6、3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B . 和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C . 与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D . 和混合，所得混合溶液的pH大于712. （2分） 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A . 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合

7、物D . H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物13. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A . 干冰、铝粉、漂白粉B . 生石灰、臭氧、熟石灰C . 烧碱、液态氧、酒精D . 铁红、晶体硅、胆矾14. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 液氯B . 氯水C . 盐酸D . 漂白粉15. （8分） (2017高二下济南期中) A,B,C,D,E五种有机物，它们的分子分别由CH3、OH、COOH、CHO、C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述： A能

8、够发生银镜反应，且相对分子质量为44；B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应请回答下列问题：（1） B,D的结构简式是：B_D_; （2） 写出A发生银镜反应的化学方程式： （3） C和E发生酯化反应的化学方程式：_ 二、 综合题 (共3题；共24分)16. （9分） (2018高二上长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ， 并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)

9、CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO2)_molL1min1。 （2） 该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A . 单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCOB . 容器内气体的压强不再随时间变化C . 容器内气体的密度不再随时间变化D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3） 计算该温度下，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数_（4） 下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。 A . 温度B . 铁粉的量(足量)C . 压强D .

10、 CO的量（5） 已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 973 K的K_（写出计算式即可，不必计算结果）。17. （8分） 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能

11、存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116请回答下列问题：（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170左右，最主要的目的是_(填序号，下同)。 a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。 （4） 将1,

12、2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。 （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去。 a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。 （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。 18. （7分） (2018成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1） 焙

13、烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。（2） 净化包含三步:加入少量MnO2，反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3） 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4） 滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度