南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） 下面关于胶体的叙述不正确的（ ）A . 在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附带电粒子，在电场作用下会发生电泳现象2. （2分） 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，

2、向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动3. （2分） (2016南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=217

3、kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . +352B . +132C . 120D . 3305. （2分） 以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法

4、正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去7. （2分） (2018高三上安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生8. （2分） (2018晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入

5、足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)S0、Ha(状态)C . 体系中c(C)c(C，状态)(C，状态)D . 化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)9. （2分） (2019高二下德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（ ） A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发

6、展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机10. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之

7、比为（ ）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:112. （4分） (2016高二上淇县期中) （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2

8、时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下上饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热15. （4分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mo

9、l）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇

10、是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10

11、%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则T1_T2（填“”、“”、“”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。（3） 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 _。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。 17. （12分） (2015高二上咸阳期末) 按要求填空 （1） 化学反应可视为旧键断裂

12、和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量NH键的键能是_; （2） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式：_ 已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式_（3） 某温度下纯水中的c（H+）=2107mol/L，则此时c（OH）=_mol/L

13、，该纯水的pH_（填“7”、“7”、“=7”）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH）=_mol/ （4） 纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响请完成以下实验设计表： 编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833：1实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响37844：13783_39844：118. （12.0分） (2015米易模拟) 甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：（1） 写出合成甲醇的热化学方程式_ （2） 实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验将1mol

14、CO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度（mol/L）温度10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80在300反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）=_（3） 在500达到平衡时，平衡常数K=_ （4） 在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半计算该条件下H2的转化率为_ （5） 铜基催化剂具有活性高

15、、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热H有无影响，_（填“有影响”或“无影响”） （6） 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示请写出从C口通入O2发生的电极反应式_ （7） 用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）该反应的离子方程式_电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色19. （12分） (2018遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一

16、种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O；25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，

17、BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_;mol/L。 20. （12分） (2016高二下芒市期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作： 操作步骤：A在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形

18、瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL附：酸碱指示剂变色范围指示剂变色范围酸色碱色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.010.0无色红色甲基橙3.14.4红色黄色请完成下列问题：（1） 选用仪器如下：量筒；锥形瓶；滴定管；玻璃棒上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是_（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有_、_ （2） 正确的操作步骤是（填写字母）_ （3） 滴定管读数应注意_ （4） 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ （5） 操作D中液面应调整到_； （6） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ （7） 若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、