南宁市高考化学模拟试卷（I）卷（考试）

1、南宁市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A . NaB . HC . N2D . H2O3. （2分） (2016高一下曲阳月考) 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确

2、的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol4. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ） A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D . 25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5. （2分） (2018高

3、二上和平期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B . 1 L 01 molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)C . 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3) c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)6. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适

4、量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:37. （2分） (2016高一下定兴期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2FeCl3（aq）+2KI（aq）2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）H0B . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s

5、）BaCl2（aq）+2NH3H2O（aq）+8H2O（l）H0C . 4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）4Al（OH）3（s）H0D . Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H08. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氧化镁与稀盐酸混合:O2-+2H+=2Cl-+H2OC . 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2 + H2OD . 盐酸与澄清石灰水反应:H+OH-= H2O9. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列实验操作与

6、预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性D向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A . AB . BC . CD . D10. （3分） 下列递变情况中不正确的是（ ） A . O2、F、Na+、Mg2+的离子半径依次增大B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依

7、次升高C . HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高D . 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强11. （2分） (2016高三下射洪开学考) 下列实验操作说法正确的是（ ） 选项实验操作现象与结论（或装置用途）A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱C2mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基D用于吸收HCl气体能防倒吸A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高二下大丰期中) 胡椒酚是植物挥

8、发油中的一种成分关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ） 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的14. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小

9、CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、

10、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）二、 第二部分 (共5题；共38分)15. （6分） 铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识，回答下列问题： （1） 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_; （2） 电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式_；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是_;A有铜无铁B有铁有铜C有铁无铜D无铁无铜（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案： 滤渣C的

11、化学式为_加过量D发生反应的离子方程式为_通入F发生反应的化学方程式为_16. （8分） (2017高二上焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_ （2） 反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示下列不能说明反应达到平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量保持不变B混

12、合气体密度保持不变C体系中X2的体积分数保持不变D每消耗1molAX3同时消耗1molAX5计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_（保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为_;（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka_Kc（填“、或=”），其中Kc=_（保留小数点后1位）17. （5分） (2016高一下广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置： （1） 该电池的能量转化形式为_ （2） 该电池正极的电极反

13、应为_ （3） 工作一段时间后，测得溶液的pH_，该电池总反应的化学方程式为_; （4） 在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_ 18. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和_(写

14、化学式)。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶

15、液的总质量相差_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）19. （10分） (2018三明模拟) 化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。已知: R1COCH3+R2CHO R1COCH=CHR2+H2O（1） A的结构简式为_。 （2） BD与HI的反应类型分别为_、_。 （3） F中的含氧官能团有_。(写名称) （4） 若J为含有3个六元环的酯，则HJ反应的化学方程式为_。 （5） 下列关于物质K的说法正确的是（_） A . K的化学式为C14H12OB . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2D . K分子中所有原子可能在同一平面上（6） H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有_种。能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。（7） 糠叉丙酮（ ）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计