内蒙古自治区语文高二下学期期中化学试卷 A卷

1、内蒙古自治区语文高二下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . CO2的电子式：O：C：O：C . 水的结构简式：HOHD . HCl的电子式： 2. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C . 甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D . 所有烷烃中

2、都存在碳碳单键3. （2分） 下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A . 苯、乙醇、四氯化碳B . 苯、己烷、四氯化碳C . 硝基苯、乙醇、四氯化碳D . 硝基苯、乙醇、乙酸4. （2分） (2018安阳模拟) 异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是（ ）A . 异松油烯的分子式为C10H16B . 四种有机物均能与NaHCO3溶液反应C . 五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应D . 生成的反应类型是加成反应5. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-

3、1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL6. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 AA、BB、BAB），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1E2） kJC .

4、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol BA键放出E2 kJ能量7. （2分） (2017高一上临川期中) 下列叙述正确的是 （ ） A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.011023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8. （2分） 下列有关醛的判断不正确的是（ ）A . 用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键B . 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol AgC . 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类9.

5、 （2分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大10. （2分） (2016高一下天津期末) 三聚氰胺（结构式如图所示）是一种

6、重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量下列说法正确的是（ ） A . 三聚氰胺是一种蛋白质B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D . 三聚氰胺的分子式为C3H6N611. （3分） 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A . 3甲基2戊烯B . 3甲基2丁烯C . 2二甲基丙烷D . 3甲基1丁烯12. （2分） 下列实验能获得成功的是（ ）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu

7、（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷13. （2分） (2017高二下怀仁期末) 某有机物的结构简式如图，它在定条件下可能发生的反应是（ ） 加成水解酯化氧化中和消去还原A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ） A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同15. （2分） (2016高三上厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图所示装置，蒸干Al

8、Cl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I216. （2分） 化合物丙有如下反应得到C4H10O（甲） C4H8（乙） C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ） A . CH3CH（CH2Br）2B . CH3CH2CHBrCH2BrC . CH3CHBrCHBrCH3D . （CH3）2CBrCH2Br二、 非选择题 (共6题；共37分)17. （4分） (2016高一下湘潭期末) 将下列物质进行分类（填序号）： O2与O3淀粉和纤维素1

9、26C与136C 和 CH3CH2CH2CH3 和 （1） 互为同位素的是_； （2） 属于糖类的是_； （3） 互为同分异构体的是_； （4） 属于同系物的是_ 18. （7分） (2017南通模拟) 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2） 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为_； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开

10、始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=_（3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示 能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A）_P（B）（填“”、“”或“=”）比较KA、KB、KC的大小：_（4） 以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，

11、写出燃料电池负极的电极反应式：_ 19. （7分） 有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是_（填分子式）（2）某学习个组通过实验探究苯酚、醋酸、碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱主要实验步骤如下：a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加23滴紫色石蕊试液，发现仅、的溶液变红b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加的溶液，发现有气体生成d、将CO2

12、气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊请回答以下问题：步骤b的现象说明苯酚具有_性步骤d中，发生反应的化学方程式为_三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是_（填序号）在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：_（3）同学甲设计了如图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是_20. （7分） (2015高二上秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是

13、_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL21. （6分） (2018盐城模拟) 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有机物)制备Ni(NO3)26H2O的实验流程如下： 已知：在

14、实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20、90时溶解度依次为79.2、188g/100g水。己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.59.13.35.6（1） “除铝”所用试剂及主要操作为_。 （2） “灼烧”的主要目的是_。 （3） “酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是_。 （4） “除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为_；氧化后需将溶液pH调整到的范围是_。 （5） 请设计由“净化液”制取Ni(NO3)26H2O的实验方案：_，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)26H2O (实验中须使用的试剂有：6molL-1硝酸，3 molL-1Na2CO3溶液)。 22. （6分） (2017高二上衡水期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图途径制备： 请回答下列问题：（1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面； （2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；其一氯代物有_种 （3） 已知烯烃能发生如下的反应： RCHO+RCHO 请写出下列反应产物的结构简式： _（4） 写出环戊二烯与Br2 发生1，4加成的化学方程