合肥市高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷

1、合肥市高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）A . 燃烧煤炭供热B . 利用风力发电C . 增加植被面积D . 节约用电用水2. （2分） (2016高一下广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：SiO2NaClNaCO23. （2分） (2018高二下浙

2、江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法错误的是（ ） A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为 NCCNC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第A族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。4. （2分） (2017高二上徐州期末) X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层

3、电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y）B . Y与Z 两种元素只能形成一种化合物C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWD . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强5. （2分） (2018乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数

4、之和是0.2NA6. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . 纯碱的化学式：NaOHC . 原子核内有8个中子的氧原子：188OD . 氯化镁的电子式 7. （2分） (2016高一下西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2228. （2分） (2018盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下

5、列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Z)r(W)B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同9. （2分） (2016长春模拟) 下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是（ ）A . 液氯B . 臭氧C . 酒精D . 醋酸10. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素

6、的化学性质相似11. （2分） (2016高一上公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2 ， 100mL；bO2 ， 200mL；cN2 ， 400mL；dCH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ） A . abcdB . badcC . cdbaD . dcab12. （2分） 下列有关化工生产的叙述中，正确的是（ ）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上用石英制太阳能电

7、池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材13. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的结构式：C2H6O14. （2分） (2016高二上武清期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（ ） A . 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是

8、4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol15. （2分） (2016高二上六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4t5时间内转化率一定最低16. （2分） (2015高二上邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和

9、减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强17. （2分） (2019高二下杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A . 化学方程式中ne +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅18. （2分） (2018晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说

10、法正确的是（ ）A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池D . 若X为锌片，左池为电池的负极区19. （2分） 小明上次考试化学没考好，很沮丧班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价

11、化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%60%无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快化学键可分为离子键、共价键和氢键在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色

12、玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（ ）A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L二、 填空题 (共5题；共34分)21. （7分） (2016高一下西安期中) 有如下两个反应： A.2HC

13、l+Ba（OH）2BaCl2+2H2OB.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根据两反应的本质，判断_能设计成原电池（填“A”或“B”） （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_； （3） 写出负极的电极反应式_；（发生_反应），原电池工作时溶液中的Cl移向_极移动（填正或负） 22. （7分） (2016高二上邯郸期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02

14、020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 反应的离子方程式：_； （2） 实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越_；实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快（3） 用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是_ Av （OE）Bv （EF）Cv （FG）Dv （GH）1min内反应较慢的原

15、因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_23. （3分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应010s的化学反应速率v（Z）=_ （3） 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_ 24. （8分） (2017高一上仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用 （1） 除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式_； （2） 制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式_

16、； （3） 制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式_，在此反应中盐酸表现出了_性（4） 工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向_（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向_（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为_，这样操作的理由是_ 25. （9分） (2016高二上淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是_； （2） Ne 原子结构示意图为_； （3） C 与N 中，原子半径较小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式），呈两性的是_（填化学式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7） 如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=_（相对原子质量C12、H1） （8） 镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料写出工业上电解熔