合肥市高三上学期化学第一次月考试卷B卷

1、合肥市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（ ） A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g2. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：Li

2、NaKB . 还原性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半径：NaMgAl3. （2分） (2018高一下重庆期末) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石5

3、. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子6. （2分） 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（ ） A . 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系C . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D . 由

4、于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定7. （2分） (2018高二上宿迁期末) 已知某溶液中存在H、Ba2、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（ ）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+8. （2分） (2016高二上宝应期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2A

5、g+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO 9. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应10. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂11. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对

6、应的是（ ） A . 氢氧化钠腐蚀品B . 高锰酸钾氧化剂C . 钠遇湿易燃物品D . 甲烷易燃液体12. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB . 酸性：HBrHI，说明非金属性BrIC . 金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D . 金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈二、 综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负

7、性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_14. （4分） (2

8、016高一上辽源期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；（2） 计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为_；（3） 在反应MnO2+4HCI MnCl2+C12+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_三、 推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K

9、+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体： 阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_（4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_（写化学式）四、 填空题 (

10、共1题；共7分)16. （7分） (2018高三上贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1） HA为_(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是_。 （2） 常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为_，c(HA)+ c(A-)=_mol/L。 （4） 若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为_。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO4第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-