南宁市高二下学期化学第一次月考试卷C卷

1、南宁市高二下学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下西安月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定2. （2分） 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B

2、. 该元素为VBC . 元素为B族元素D . 该元素属于过渡元素3. （2分） 下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 丙烯的结构简式：C3H6D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p45. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法正确的是（ ） A . s能级

3、的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子6. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外7. （2分） (2016

4、高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸8. （2分） (2016高二下忻州期中) 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A . B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B . B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C . H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D . CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9. （

5、2分） (2016高二下大同月考) 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ） A . 最外层有1个电子的原子B . 最外层电子排布为ns2的原子C . 最外层有3个未成对电子的原子D . 次外层无未成对电子的原子10. （2分） (2017高二上小金期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个轨道B . 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小C . 处于最低能量的原子叫做基态原子D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多11. （2分） 用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是（ ） A

6、. Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O12. （2分） 下列物质中能导电的是（ ）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇13. （2分） 有下列五种物质：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷它们的沸点由高到低的顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键436157568432298A . B

7、 . 表中最稳定的共价键是H-F键C . D . 15. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ） A . 24Cr3+B . 26Fe3+C . 27Co3+D . 29Cu+16. （2分） (2019高二下长春月考) 下列分子中，中心原子是sp杂化的是（ ） A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF317. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na

8、3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子18. （2分） (2017高一下赣州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍下列叙述不正确的是（ ） A . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B . WX2、YX2和ZX2均只含共价键C . 原子半径的大小顺序为XWYZD . Z的气态氢化物比Y的稳定19. （2分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，

9、常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子20. （2分） 下列有关键和键的说法正确的是（ ）A . 单键既有键也有键B . 所有的键都容易打开C . 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D . 键比键重叠程度大，形成的共价键强21

10、. （2分） (2015高一下沁县期中) 元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的某些非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 过渡元素区域22. （2分） 下列物质中存在分子间作用力的是（ ）A . 氯化钠B . 干冰C . 金刚石D . 铁23. （2分） 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）A . B . C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体24. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2

11、O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO25. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼（CH3）2NNH2（CH3）2NN

12、H2中N原子的杂化方式为_ （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入

13、氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2016高二下宁夏月考) 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题 （1） 120号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_ （2） 写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）_、_和_ （3） 写出原子序数为16的元素阴离子的核

14、外电子排布示意图_ 四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题： 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由极性键形成的极性分子是 A . N2B . O2C . H2OD .

15、 CO2E . CH4（2） 下列说法不正确的是 A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . CH4是目前引起温室效应的主要原因D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3） 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性异构D . 第一电离能：NOF（4） 甲

16、烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键D . 可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5） 中钴离子在基态时核外电子排布式为：_ 29. （8分） (2018葫芦岛模拟) 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题： （1） Ni2+元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。 （3）

17、 铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。 （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填元素符号) （5） 已知NiO的晶体结构如图所示。NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO_NiO(填“”、“”或“=”)，理由是_。（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞

18、结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。30. （5分） (2017惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇 （1） 图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图_（填“正确”或“错误”），理由是_（若判断正确，该空不用回答）（2） 写出两种与CO互为等电子体的离子_ （3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中 所含配位键是通过配体分子的_给出孤电子对，_接受电子对形成，SO42的空间构型是_，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_（填元素符号） （4） 甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是_；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_ （5） 甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示： 在该晶胞中，Cu+的配位数是_，若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）第 16 页 共 16