合肥市高三下学期开学化学试卷B卷

1、合肥市高三下学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分） 下列食用品的有效成分正确的是（ ） A . Al（OH）3B . C6H12O6C . CH3CH2OHD . NaHCO32. （2分） (2016高一上上饶期末) 含3.011023个分子的 H2SO4的物质的量是（ ） A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol3. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-常温下，pH=14的溶液中：

2、CO32-、Na+、S2-、Al(OH)4 -室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+室温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . B . C . D . 4. （2分） 下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（ ） 实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2

3、Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . B . C . D . 5. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液6. （2分） 向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2 ， 当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的

4、是（ ）A . c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B . c(HCO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D . c(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)7. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，

5、随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强二、 解答题 (共4题；共29分)8. （7分） 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体（1） 从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有_元素（填元素符号）（2） 离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的

6、FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为_，左边发生反应的离子方程式：_若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为_（3） 某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂

7、质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为_若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_9. （7分） (2016高三上眉山期中) 磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁 （1） 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤反应加热的目的是_ （2） 向

8、滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=_molL1为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_（填选项字母）A加入适当过量的H2O2溶液B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节溶液pH=7（3） 将一定量的Na2HPO4溶液（溶

9、液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_ （4） 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：_ 10. （7分） (2017西城模拟) 聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料聚合物 X是其中的一种，转化路线如图： 已知：iR1CHO+R2CH2CHO ii iiiR1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2（R代表烃基或氢原子）（1）

10、A的结构简式是_ （2） B所含的官能团名称是_ （3） E的结构简式是_ （4） 的化学方程式是_ （5） 的反应类型是_ （6） J是五元环状化合物，的化学方程式是_ （7） X的结构简式是_ 11. （8分） (2017高一上苏州期末) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下： （1） 在上述反应中，没有涉及的化学反应类型是 A . 分解反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 置换反应（2） 写出反应的离子方程式_ （3） 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： 溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_；过滤；_；蒸发结晶其中加入过量氯化钡溶液的目的是_（4） X溶液中的主要阳离子是Na+和_ （5） 检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、