合肥市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、合肥市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B . 钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为 2. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ） A . NH4+B . CCl4C . SiH4D .

2、 H3P3. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p64. （3分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . NH3的电子式： C . 过氧化氢的电子式： D . 乙酸的球棍模型： 5. （2分） 下列的叙述中不正确的是（ ）A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B . 以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C . 判

3、断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线型结构D . 非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合6. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF37. （2分） (2016高二下盘山期中) 已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 氮氧化铝（AlON）是一种空间网状

4、结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（ ）A . 含有离子键B . 属于原子晶体C . 既有离子键又有共价键D . 属于离子晶体9. （2分） (2016高二下盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4Cl2ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）5ClCl210. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mo

5、l SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生11. （2分） (2016高二上淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONCC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4+OH NH3+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法12. （2分） 下列分

6、子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（ ）A . 金刚石B . 石墨C . 苯D . 甲醛13. （2分） 物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态14. （2分） (2015高三上海淀期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同15. （2分） (2016高二上黑龙江

7、开学考) 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A . 范德华力、范德华力、范德华力B . 范德华力、范德华力、共价键C . 范德华力、共价键、共价键D . 共价键、共价键、共价键16. （2分） 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A . SiO2和CaO的熔化B . 氧化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的气化D . 晶体硅和晶体硫的熔化17. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2

8、（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol

9、18. （2分） 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 对于第三周期元素的有关叙述错误的是（ ）A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：Si P SC . 第一电离能：Na Mg AlD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p620. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列晶体中，化学键种类相同

10、，晶体类型也相同的是（ ） A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . 金刚石与HClD . CCl4与SiC二、 非选择题 (共8题；共45分)21. （4分） (2016高二下忻州期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用 指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，基态Zn原子的电子排布式_葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_22. （3分） (2016高一下青海期末) 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断： A和B所属周期数之差为（填具体数字）

11、_A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）_B和A的族序数之差为_23. （2分） 3氯2丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子其中NH2中N的杂化轨道类型是_ 24. （2分） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成现将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1

12、200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_，中心离子的配位数为_25. （11分） 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金（1） 火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是_（2） S位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_，H2O比H2Te沸点高的原因是_（3） S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是_A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键将纯液态SO3冷却到

13、289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_（4） Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：Cu+的价层电子排布为_，Cu2+有_个未成对电子新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是_（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，列式计算晶体密度 =_ gcm326. （8分） 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇 （1）

14、图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图_（填“正确”或“错误”），理由是_（若判断正确，该空不用回答）（2） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中所含配位键是通过配位体分子的_给出孤电子对，_接受电子对形成，SO42的空间构型是_ （3） 甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大_；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_ （4） 甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu+的配位数是_ 27.

15、（7分） (2016高二上黑龙江期中) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热 （1） 下列说法不正确的是 A . 该实验也可在保温杯中进行B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D . 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等（2） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是 A . 实验装置保温、隔热效果差B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C . 量取NaOH

16、溶液的体积时仰视读数D . 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（3） 将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_; （4） 若将V1mL1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）由图2可知，氢氧化钠的浓度为_； 28. （8分） (2018高三上临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

17、 （1） 若常温下A、B的单质都能与水发生反应。 B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因