吉林省高二上学期化学期中考试试卷（考试）

1、吉林省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下宿迁期末) 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ） A . 将工业污水直接用于灌溉农田B . 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C . 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2. （2分） (2018高二上常州期末) 下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（ ） A . 改用热的稀硫酸溶液B . 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C . 用浓硫酸代替稀硫酸D . 使用粗锌粒或使用锌粉3. （2分）

2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C . 经实验

3、测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molB . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2019高二上宾阳月考) 对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2

4、D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.5 molL1min1B . v(B)1.2 molL1s1C . v(D)0.4 molL1min1D . v(C)0.1 molL1s17. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ） A . X生成的速率与Z分解的速率相等B . 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC . X、Y、Z的分子数比为132D . X、Y、Z的浓度不再变化8. （2分） (2019江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验

5、结论或解释均正确的是（ ） 实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2OA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列措施是为了

6、降低化学反应速率的是（ ） A . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C . 镁和水反应时，适当进行加热D . 食品放在冰箱中贮藏10. （2分） (2019高一下上海期末) 下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（ ） A . 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B . A+B CD+E FC . 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D . G+HW+Q(Q0)，其他条件相同时分别在200和100时反应11. （2分） (2019高二上吉林月考) 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：S

7、n(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ） A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D . 25 时，该反应的平衡常数K2.212. （2分） (2018高三上安平期中) 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H2013. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列措施不

8、能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ） A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D . 滴加少量的CuSO4溶液14. （2分） (2018高二上铜仁期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 已知H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B . 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 ， 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9

9、 kJmol1C . H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1 ， 则2H2O(g) =2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D . 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1 ， 则1/2C6H12O6(s)3O2(g) =3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol115. （2分） (2016高一下达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化

10、 混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 16. （2分） (2019高三上安平月考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . X的分解速率与Y的消耗速率相等D . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X17. （2分） (2018高一下福建期末) 反应A+3B=2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.1m

11、ol/(Ls)B . v(B) =0.6mol/(Ls)C . v(C) =0.6mol/(Ls)D . v(D) =0.8mol/(Ls)18. （2分） (2019高二上深圳期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A . 加热B . 将锌片改成锌粉C . 滴加少量CuSO4溶液D . 加入适量Na2CO3粉末19. （2分） (2018高二上儋州月考) 某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B . 催化剂能改

12、变该反应的焓变C . 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D . 该反应为放热反应20. （2分） (2018高一下金华期末) 根据 体系的能量循环图： 下列说法正确的是：（ ）A . 0B . C . D . 21. （2分） (2019高一下江苏期末) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2+ 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2mol NH3C . 向容器中再加入N2可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总

13、能量低于2mol NH3的总能量22. （2分） (2019高一上新宁月考) 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（ ） A . 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B . 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C . 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D . 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等23. （2分） (2018高二上衡阳月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl ， 降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)H1a kJmol-1Cl(aq)+

14、Cu+(aq) CuCl(s)H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D . 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)H(a+2b) kJmol-124. （2分） (2018高一下吉林期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中错误

15、的是（ ） A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料25. （2分） (2018高二上霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol1D . 1 mol CO2(g)和

16、1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= -99kJ/mol。请回答下列问题： 图中A点表示：_；C点表示：_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。 图中H=_kJ/mol。（2） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得) 写出该反应的热化学方程式： _；若1 mol水蒸气转化为液态水放热45k

17、J，则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O(l )的H =_kJ/mol。氢气的燃烧热为H =_kJ/mol。27. （2分） (2019高一下嘉定期末) 在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。 完成下列填空：（1） 若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率 (H2)的值为（_） A 0.6mol/(Ls)B 0.45 mol/(Ls)C 0.3 mol/(Ls)D 0.2 mol/(Ls)（2） 在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强， _（选填“增大”、“减小”，下同

18、）， _，平衡向_方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （3） 在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为_反应（选填“吸热”、“放热”）。 （4） 如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_（填写编号）。 a.增大H2的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+B C达到平衡。（5） 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_热反应； （6） 若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_态； （7） 若A、B、C均为气

19、态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_， 5s末时C的物质的量浓度为_。 28. （5分） (2019揭阳模拟) 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。 （1） 丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率(C3H8)_。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。（2） 下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。 104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。104 Pa、500 时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_(已知：气体分压=气体总压体积分数)。（3） 利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。 该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：CO和H2的燃烧热分别为H =283.0 kJmol-1、H =285.8 kJmol-1。图中催化剂为_。298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面