吉林省高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、吉林省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mo

2、l2. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H33. （2分） (2018高二上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热

3、量为碳的燃烧热C . 由 C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者H 比后者小4. （2分） (2016高二上双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1 ， 在800时的化学平衡常数K=1.0某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）A . v（正）v（逆）B . v（正）v（逆）C . v（正）=v（逆）D . 无法判断5. （2分） (2019高二上大

4、足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体6. （3分） 在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比n（H2）/n（CO2）充入H2和CO2 ， 在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）HCO2的平衡转化率与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 该反应的H0B . 氢碳比：C . 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）v（逆

5、）D . 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5molL1和1.0molL1 ， 则可得P点对应温度的平衡常数的值为5127. （2分） (2016高二下深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂8. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到

6、平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢9. （2分） (2017高一上台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）3Al +3SO42B . NaOHNa+O2+H+C . NaHCO3Na+H+CO D . Na3PO43Na+PO 10. （2分） (2019高一上黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)

7、的纯度。下列说法错误的是（ ） A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B . 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C . 必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中11. （2分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应12. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定

8、H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小13. （2分） (2018宝鸡模拟) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、CH3COO-、Na+、H+B . AlO2-、Na+、K+、HCO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D .

9、ClO-、Na+、K+、Fe2+14. （2分） (2018高二上邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线A . B . C . D . 15. （2分） (2016分宜模拟) 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的

10、浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（ ） A . m+npB . C气体的体积分数增大C . 平衡向正反应方向移动D . B的转化率减小16. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下

11、，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共37分)17. （3分） (2016高一下温州期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析 （1） 达到平衡时，Y的浓度为_; （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_; （3） 该反应的化学方程式为_ 18. （6分） (2016高二上邯郸期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：

12、2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） （1） 如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.041 0.2700.012 该反应的熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（2） 如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 1

13、9. （10分） 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性，原因是_；（用离子方程式表示） （2） 在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_； （3） 已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS+H+向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向_移动，（填“左”或“右”）c（H+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，（填“左”或“右”）c（

14、S2）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1_m2（选填“”、“=”、“”） （5） 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=21011） 20. （9分） (2016新课标卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化

15、工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460

16、低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_21. （9分） (2018桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mol （1） 已知:CO和H2的燃烧热分别为283

17、kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。 （2） 下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。 A . 分离出CH3OHB . 升高温度C . 增大压强D . 加入合适的催化剂（3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。（4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应

18、2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数为_；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”) 三、 实验题 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高一下河北期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （2） 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （3） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种） （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会