吉林省高考化学模拟试卷（9月份）A卷

1、吉林省高考化学模拟试卷（9月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共57分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 糖类2. （2分） (2016高一上成都期中) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离酒精和水的混合物3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效

2、应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水4. （2分） (2015高一上定州开学考) 右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图图中 和 分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ） A . H2+Cl2 2HClB . 2C+O2 2COC . 2H2+O2 2H2OD . 2CO+O2 2CO25. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）对已建

3、立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA . B . C . D . 6. （

4、2分） (2016高一上尼勒克期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体7. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 8. （3分） (2018高一上红桥期末) 将等物质的

5、量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ） A . 具有中性、漂白性B . 有酸性C . 无漂白性D . 具有酸性、漂白性9. （2分） (2019高三上唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 （ ） 选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色Fe2的还原性强于BrB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2与H未发生反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D10. （2分）

6、 分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有（ ）A . 16种B . 8种C . 4种D . 2种11. （2分） (2017黄陵模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C . 只有Y元素存在同素异形体D . X、Y、Z、R形成简单离子的半

7、径依次增大12. （2分） (2018高二上河北期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（ ）单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2

8、+2H2O+2MnO45SO42+2Mn2+4H+B . 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32C . NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4+Al3+5OHNH3H2O+AlO2+2H2OD . 漂白粉中加入浓盐酸：ClO+Cl+H2OCl2+2OH14. （2分） (2016高一下重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气

9、态氧化物与水反应都不会再生成气体A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）17. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 18. （2分） 低温脱硝技术可用于处理废气中

10、的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1min1B . v（NO2）=0.2molL1min1C . v（H2O）=0.005molL1s1D . v（N2）=0.005molL1s119. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效

11、应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同20. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2017高二上芜湖期末) 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）是（ ） A . 1102mol/LB . 1107mol/LC . 11012mol/LD . 11014mol/L22. （2分） (201

12、7高一下射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ， 下列说法不正确的是（ ） A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC . 1.6 g CH4中含有的CH键数目为0.4 NAD . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA23. （2分） (2018高二上芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C

13、 . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1324. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ） A . SB . FeC . ClD . N25. （8分） (2016高三上福州期中) 已知AH是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物

14、，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）试回答下列问题 （1） 推断填写物质化学式：A是_，D是_，H是_; （2） 反应的化学方程式为_ （3） 用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法如：2C+4BaO 3Ba+BaOC2O3常温下C的金属性比Ba的金属性_（选填“强”“弱”）利用上述方法可制取Ba的主要原因是_a、高温时C的活泼性大于Bab、高温有利于BaO分解c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定d、金属Ba的沸点比金属C的低（4） H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_; （5） 将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应

15、完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度_molL1 二、 非选择题 (共7题；共47分)26. （2分） (2016高二上乐山期中) 1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是（ ） A . 该有机物分子式为CH3B . 该有机物分子式为C2H6C . 该有机物分子式为C2H6OD . 该有机物中C，H原子个数比为1：3，可能含有氧原子27. （5分） (2015龙岩模拟) 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1） 除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器名

16、称为_； （2） 已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为_； （3） 写出步骤发生反应的离子方程式_； （4） 步骤的实验操作为_、过滤、烘干 （5） 某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象_ 28. （13分） (2017自贡模拟) 氰化钠（N

17、aCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理 已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3回答下列问题：（1） 氰化物中碳的化合价为_；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为 （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 （3） 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放 【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：b装置的作用是_；c装置中的产物有Na2S2O

18、3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_实验结束后，在e处最好连接盛_（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN=Ag（CN）2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先于Ag+反应实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL滴定时1.000104mol/L的标准AgNO3溶液应用_（填

19、仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是_处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”），其依据是_（用实验数据说明）29. （2分） (2017高三上河北期中) 取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。 （1） 往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100molL-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=_。 （2） 往另一份溶液中缓慢滴加0.l00molL-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体

20、在标准状况下的体积为_L(不考虑CO2在水中的溶解）。 30. （9分） 根据要求填空： （1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系， 写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_NaHCO3溶液显碱性的原因：_NaHSO4溶液显酸性的原因：_（2） 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ （3） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_ （4） 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）

21、H1=393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a=_（5） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式_，写出K2和K3的关系式_，写出K1和K3的关系式_ 31. （7分） (2015安庆模拟) 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1） 、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：_（2） 、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部