吉林省高二下学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、吉林省高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。2. （2分） 下列化合物中，属于原子晶体的是（ ）A . CO2B . NaOHC . SiO2D . Si3. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的

2、原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛4. （2分） 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A . 易导热B . 容易导电C . 延展性好D . 密度大小5. （2分） (2016高二下汪清期中) 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ） A . 离子晶体B . 原子晶体C . 分子晶体D . 无法判断6. （2分） (2019高二下长春月考) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法不

3、正确的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同7. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在离子化合物中，可能含共价键B . 在共价化合物中，可能含离子键C . 含共价键的化合物一定是共价化合物D . 含离子键的化合物不一定是离子化合物8. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构

4、可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈9. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子10. （2分） (2018高一下重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ） A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是

5、气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:111. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 氢处于第一周期B . 氯处于第A族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素12. （2分） (2015高二下泰州期中) 下面的排序不正确的是（ ） A . 电负性的大小：ClSAlMgB . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：石英食盐干冰钠D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI13. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子s

6、p3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形14. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列事实与氢键有关的是（ ）A . 水加热到很高的温度都难以分解B . 水结成冰体积膨胀，密度变小C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、 综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2016高二上邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物 已知A

7、、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1） 若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为_，当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为_;当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_（2） 若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是_ 16. （3分） (2017高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数

8、是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取_;杂化，该分子的立体构型为_。 （3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_，_； （4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于_（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有_（任写一种）。 （5

9、） 向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。 （6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_； 17. （5分） (2016高二下江阴期中) 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺 （1） 写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：_ （2） CaCN2中阴离子为C

10、N ，与CN 互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN 的空间构型为_ （3） 尿素分子中C原子采取_杂化尿素分子的结构简式是_ 三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018高三下泰州开学考) 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 锌基态原子核外电子排布式为_。 （2） 锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是_（填微粒符号）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为_；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为_。 （4） 阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、