呼和浩特市高一上学期第二次月考化学试卷（星）D卷

1、呼和浩特市高一上学期第二次月考化学试卷（星）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018江津模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C . 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉2. （2分） (2018高一上郑州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

2、） A . 25、101kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个C . 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个D . 标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 NA3. （2分） (2017高一上腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2Fe3+2ClD . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（

3、OH）3+3H+Fe3+3H2O4. （2分） (2018高一下盐城期末) 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 ， 假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（ ） A . 13B . 9C . 7D . 15. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3-+ 2HClOB . 硫酸亚铁溶

4、液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-Fe(OH)36. （2分） (2016淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClOB . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、IC . 0.1 molL1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42、ClD . =11012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32、HCO37. （2分）

5、(2018高一上鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8. （2分） (2018南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足

6、量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA9. （2分） 下列微粒中，只有氧化性的是（ ）S2Fe2Fe3SHCu2MgA . B . C . D . 10. （2分） (2017高三上定州期末) 一定条件下反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O则R2O7n中R的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +4D . +611. （2分） (2016高一下沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO4212. （2分） 下

7、列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（ ） A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O213. （2分） 为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（ ） A . FeB . SiC . CuD . Na14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2+3ClO+3H2O2Fe（OH）3+3Cl+4Fe3+B

8、 . 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OD . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH15. （2分） (2018高一上抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100130经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ） A . 1B . 2C .

9、 3D . 4二、 填空题 (共7题；共46分)17. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl

10、溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 18. （5分） (2016高三上滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K

11、+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 回答下列问题：（1） 溶液A中一定不存在的阴离子有_ （2） 生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为_ （3） 气体乙的结构式为_ （4） 生成气体丙的离子方程式为_若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为_ 19. （10分） (2015高一上福建月考) 按要求填写下列空格 （1） 同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为_，它们所含的原子数之比为_，它们的体积之比为_，它们的密度

12、之比为_ （2） 由 H和 O构成的水摩尔质量为_，10g该水分子的物质的量为_，含中子_mol （3） 实验室需要0.1molL1 NaOH溶液480mL根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL1 20. （8分） (2018高一上肇庆期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1） 请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：KClO3+HCl（浓）=KC

13、l+ClO2+Cl2+H2O（2） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式）。 （3） 产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为_mol。 21. （5分） 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 实验操作实验现象i打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A中发生反应的化学方程式是_ （2） 甲同学通过C中产生白色沉淀

14、，得出结论，氧化性：H2O2SO2 乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_（3） iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（4） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_ 22. （7分） (2018高一上长沙期中) （1） I.现有下列七种物质:铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl上述物质中属于电解质的有_(填序号

15、)。（2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。 （4） II.按要求写出反应方程式：氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_。（5） 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_。 （6） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H+Zn=Zn2+H2的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H+2e-= H2请据此将反应:2Fe3+Cu=2

16、Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_。已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3+2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_。23. （3分） 已知反应：FeS+2H+=Fe2+H2S，2H2S+3O22SO2+2H2O（1） 将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为_L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）_L（2） 将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围