呼和浩特市高考化学五模试卷A卷

1、呼和浩特市高考化学五模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA2. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴

2、管的尖嘴可以接触试管内壁C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒3. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精B . 可用化合反应的方法制取Fe(OH)3C . 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D . 图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）4. （2分） (2018高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电

3、子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱5. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ） A . 甲苯B . 硝基苯C . 2-甲基丙烯D . 2-甲基丙烷6. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子多C . 1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D . 常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能7

4、. （2分） 在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ） A . （109+1011）mol/LB . 21011 mol/LC . （109+1011）mol/LD . （105+103）mol/L二、 非选择题 (共4题；共31分)8. （8分） (2018高三上哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ，

5、 对其含量进行测定。（夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等 请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_;（2） 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(=10mL;=40mL;40mL) （3） 该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准

6、溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_g/L。 9. （7分） (2018高二上常州期末) 某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3 ， 含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。（1） 为了加快反应的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣

7、粉碎外还可采用的措施是_（写出一点即可）。 （2） 反应主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示得出结论：该反应的温度不宜过高。已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是_；相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是_。（3） 该流程中循环使用的物质是 _。 （4） 现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是_。

8、（填选号字母） A . 盐酸、硫氰化钾溶液B . 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液C . 稀硫酸、硫氰化钾溶液D . 稀硝酸、硫氰化钾溶液（5） 为测定反应后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和23滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)。_10. （8分） (2017高一下沭阳期中) 化

9、学反应速率与限度与生产、生活密切相关 （1） A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620反应速率最大的时间段是（指01、12、23、34、45 ）_min，原因是_求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_（设溶液体积不变）（2） B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率（填写代号） A . 蒸馏水B . 冰块C . HNO3溶液

10、D . CuSO4溶液（3） 某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图 该反应的化学方程式是_求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= 100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）_11. （8分） “向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下： 依据如图，完成下列填空： （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 三、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)12. （9分） (2016分宜

11、模拟) 苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）（1） 苯酚的俗名_B的官能团名称_苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_（2） 写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式_；已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种B与C反应的化学方程式是_（3） 生成N的反应方程式_，反应类型为_ （4） 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O则F的分子式是_ （5） 已知F具有如下结构特征：芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；分子结构中不存在“OO”的连接方式；F的结构简式是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；