呼和浩特市高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别（I）卷

1、呼和浩特市高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含

2、有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-2. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性3. （2分） (2015高二上丰台期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到

3、实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列单质或化合物性质的描述正确的是 ：A . NaHSO4水溶液显中性B . SiO2与酸、碱均不反应C . NO2溶于水时发生氧化还原反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35. （2分） (2019高一上芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是

4、（ ） A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液6. （2分） (2018聊城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ） A . 简单离子的半径：YZXB . 简单氢化物的沸点：YXC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYD . W、Y的氧化物所含化学键类型相同7. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含

5、有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液二、 综合题 (共5题；共17分)8. （3分） (2016高一下宁夏月考) 根据元素周期律填空： （1） 已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应_； （2） 已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为_； （3） 已知氢氧化铝又称为铝酸（H

6、3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为_，而HPO3称为_ （4） 已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为_ 9. （4分） A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1） 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填写）（2） 单质乙必定是_（填“金属“或“非金属“），其理由是_（3） 单质乙的分子式可能是_，则化合物B的分子式是_10. （3分） (2015高二上西安月考) 写出下列相关方程式： （1） 灭火器原理：_ （

7、2） 氢氧化铁的电离方程式_ （3） 碳酸氢钠溶液显碱性的原因_ （4） 碳酸的电离方程式_ 11. （2分） (2018高一上白城期中) （1） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_mol（2） 湿法制备高铁酸钾(K

8、2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_（3） 已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。 12. （5分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合

9、成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏

10、仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KM

11、nO4的物质的量为_mol。三、 推断题 (共3题；共14分)13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 14. （5分） (2018高一上辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据

12、你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （1） 四种盐的化学式分别为：A、_； B、_；C、_；D、_。（2） 写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_。 15. （5分） (2018高一上深圳期末) 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1） 写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。 （2） 写出反应的离子方程式：_。 （3） 利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O请回答下列问题：装置a 的名称是_，d中盛放的试剂是_。第 10 页 共 10 页参考答案一、