太原市高一下学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、太原市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D2. （

2、2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb3. （2分） (2016高一下江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列过程不属于化学变化的是：（ ） A . 煤的燃烧B . 石油分馏C . 大米酿酒D . 食物腐烂5. （2分） (2018高一上温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子

3、的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（ ）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定6. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键7. （2分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列

4、如下：下列说法中正确的是（ ） ABCDEA . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为2价D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性8. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A . 原电池负极发生的电极反应是还原反应B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成9. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的

5、是（ ） A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率10. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 氯化氢溶于水能电离出H、Cl- ， 所以氯化氢是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C . 有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键11. （2分） 有5种单核粒子，它们分别是 、+、2+、（“”内元素

6、符号未写出），则它们所属元素的种类有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl13. （2分） (2018高一下桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A,B,E一定在不同周期B . A,D可能在同一主族C . C和D的单

7、质可能化合形成离子化合物D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性14. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解15. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应

8、D . 酸碱中和反应16. （2分） (2018高一下湖州期中) 在反应2SO2O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高一上浦东期末) 根据题目要求填空： （1） Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S的结构式为_ （2） 氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_ 三、 综合题 (共3题；共10分)18. （3分） (2

9、016高一下赣州期中) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子 （1） X元素在元素周期表中的位置_，该融雪剂的化学式是_ （2） 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，电子式为_ （3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为_ 19. （4分） 铅蓄电池是化学电源，其电

10、极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1） 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 20. （3分） (2016高一下周口期中) 由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：

11、65） （2） 有多少个电子通过了导线？ （3） 原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 四、 实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3