合肥市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、合肥市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一下厦门期末) 下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是（ ） 金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一上巴彦期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C . 做焰色反

2、应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中3. （1分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中4. （1分） (2015高二上西安月考) 下列物质中属于电解质是（ ） A . 液态溴化氢B . 蔗糖C . 铝D . 硝酸溶液5. （1分） (2017高一上临海期中) 下列各组物质中，一定都属于纯净物

3、的是（ ） A . 液氯和氯水B . 酒精溶液和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水6. （1分） (2018高一下杭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 实验室应将钠保存在煤油中B . 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+7. （1分） (2019高二上浙江月考) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A . 稀硝酸B . 硝酸铜C . 稀盐酸D . 氢氧化钠8. （1分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月

4、光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ） A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm9. （1分） (2015高一下沁县期中) 合金的用途广泛下列物质不属于合金的是（ ） A . 水银B . 青铜C . 硬铝D . 不锈钢10. （1分） (2016高一下华蓥期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A . 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBrB . 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe

5、+Cu2+C . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 11. （1分） (2017高一上黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2016高一下乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ） 离子Na+Al3+ClX个数2aaabA . NO3、2aB . SO42、2aC . OH、2aD . SO42、4a13. （1分） (2017高二下商丘期末) 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，

6、下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3B . 在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C . 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-14. （1分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH

7、溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子15. （1分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（ ）过滤，加稍过量的NaOH溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶A . B . C . D . 16. （1分） 关于01 mol/L H2SO4溶液的叙述错

8、误的是（ ）A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L17. （1分） (2015高一上运城月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反

9、应18. （1分） (2018高一上双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁甲乙丙C . 丁甲乙=丙D . 甲=丁、=）后者。 23. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题： （1） 图中A点表示的意义是_； （2） 图中B点表示的意义是_； （3） 假如溶液

10、中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是_（写出计算过程） 24. （3分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为C

11、r2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。25. （2分） (2016高一上遵义期中) 完成下列3道小题， （1） 1.5mol CO2的质量是_，在标准状况下的体积为_，所含氧原子的数目为_ （2） 现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_ （3）

12、 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算： 原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；在标准状况下产生气体的体积三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2018大连模拟) FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（）沸点（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6

13、H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:（1） 仪器B的名称_; （2） 仪器C中盛装的试剂可以是_ A . 无水氯化钙B . 碱石灰C . 五氧化二磷D . 浓统酸（3） 反应后通入N2的目的是_; （4） 已知20 :时Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL

14、,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是_，氯化佚的转化率是_（5） 冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是_;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_; 27. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为

15、 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，

16、可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 四、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空：（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填“不变”、“升高”或“下降”)。 （2） 工业食盐中含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为_、_。 （3） 如果粗盐中SO42含量过高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_

17、(填写字母序号，下同)。 A . Ba(OH)2B . Ba(NO3)2C . BaCl2（4） 为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加钡试剂B . 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C . 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5） 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。 （6） 用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9