哈尔滨市高一上学期期中化学试卷D卷新版

1、哈尔滨市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列属于氧化物的是（ ） A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH 数为0.2NAB . 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NAC . 常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D . 将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移

2、电子数为6NA3. （2分） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-4. （2分） (2019高一上南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，1m

3、ol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA5. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A . 乙醇B . KNO3溶液C . FeD . 熔融的Na2O6. （2分） (2016高一上银川期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的

4、试剂瓶C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量7. （2分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C . 5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液8. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧

5、热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-19. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体10. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200mL

6、1molL-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C . 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D . 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度11. （2分） (2016高一上青海期中) 下列变化过程需加入氧化剂的是（ ） A . HClH2B . MgMg2+C . ClAgClD . CuOCu12. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4C

7、l 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层13. （2分） (2017嘉兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温下，34gNH3含有6NA个NH共价键C . 1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD . 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA14. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=m

8、K2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（ ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-15. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O： Al3+4NH3H2O=AlO2-+

9、4NH4+2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O216. （2分） (2016高一下腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ） A . Fe（NO3）3溶液B . FeCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液17. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂

10、丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出18. （2分） (2017高三上芗城月考) 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ） A . 9：6：2B . 9：3：1C . 6：3：2D . 6：3：119. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（ ） A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO

11、3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+20. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OB . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . Na2O+CO2Na2CO3D . 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O二、 解答题 (共5题；共29分)21. （4分） 根据问题填空： （1） 现有铁片饱和食盐水 液态氯化氢 乙醇 干冰熔融KNO3BaSO4固体石墨氢氧化钠， 其中属于非电解质的是_（填序号，下同），能导电的是_（2） 写出下列物质的电离方程式： Na3PO4：_NH4NO3

12、：_22. （8分） (2018高一下上饶期末) （1） 2molO3和3molO2的质量之比为_,分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_。 （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 （3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_。 23. （5分） (2016高一上宜春期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：a_（2） 利用装置I分离四氯化碳和酒

13、精的混合物时，冷凝水由_（填f或g）口出来 （3） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是_配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_A称量后转移固体时不

14、小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数D转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面E未冷却就转移24. （7分） (2018房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是_。 （2） 乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操

15、作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV的目的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4） 丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红其中X溶液是_；由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。25. （5分） (2016高一上涞水期中) 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应