太原市高一下学期化学期中考试试卷

1、太原市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO2. （2分） (2018高一上伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（ ） 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。A . B . C . D . 3. （2分）

2、 (2018虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料4. （2分） (2018高一下天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是（ ） A . 这种原子的中子数为 81B . Tl 是非金属元素C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第A 族5. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是（

3、 ） A . 四氯化碳和水B . 酒精和水C . 植物油和水D . 硫酸和水6. （2分） (2018高一上桂林期中) 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+H2O=HCl+HClO7. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D8.

4、 （2分） (2016高二上浦东期中) 某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ） A . RCl2B . R3O4C . R（OH）3D . HRO39. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 下列各物质中，互为同系物的是（ ） A . CH3CH2CH2CH3与 B . 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C . 乙醇和甘油D . CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl10. （2分） (2018高二下西城期末) 下列物质中，不能与金属钠反应生成气体的是（ ） A . CH3CH2OHB . CH3CH3C .

5、CH3COOHD . 11. （2分） (2018佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ） A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：XZWC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：XY12. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO3C . 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰

6、水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O13. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B . 利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C . 利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D . 利用此图装置可进行酸碱中和滴定14. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅

7、能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化15. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化学名词书写正确的是（ ） A . 油脂B . 笨C . 铵基酸D . 脂化反应16. （2分） (2016高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率17. （2分） 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了

8、现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A . 实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极18. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶

9、液B . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液19. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A . HClKClB . CO2SiO2C . NH4ClCCl4D . NaOHNa2O220. （2分） (2017高二上宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=+28.7kJmol1B . NaOH+HNO

10、3=NaNO3+H2OH=28.7kJmol1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）H=57.4 kJ21. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO222. （2分） (2016高二上邯郸期中) 将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器

11、中，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（Lmin），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（ ） A . BACB . AB=CC . BA=CD . BCA23. （2分） (2019高一下盐城期末) 下列实验过程不能达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再

12、向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象A . AB . BC . CD . D24. （2分） 小苏打属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物25. （2分） (2018高二上常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（ ） A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na、K、ClO、ClB . 在pH1

13、3的溶液中：NH4+、Na、SO42-、ClC . 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+D . 在澄清透明的溶液中：Na、K+、MnO4-、NO3-二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 请回答： （1） H2O2的电子式_; （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 （3） 二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_; 三、 计算题 (共1题；共2分)27. （2分） (2019湖南模拟) 根据所学的知识填空。 （1） 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2，要加快产生H2的速率，可采用的方法是_（任写一种）。 （2） FeCl2溶液滴入

14、KSCN溶液，出现红色，向变色的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，直至褪色。原因是Fe3+被铁粉还原生成了Fe2+，写出该反应的离子方程式：_。 （3） 洁厕灵（主要成分是盐酸）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭生活中常备的两种清洁剂，但两种液体不能混合使用，两者混合会产生有毒气体Cl2，其发生的化学反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O。当有1mol的HCl参加反应时生成的氯气在标准状况下的体积为_L。四、 推断题 (共2题；共7分)28. （4分） (2019齐齐哈尔模拟) A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下： 已知：i.CH2=C

15、HCH=CH2+CH2=CH2 ；ii.RCH=CH2 。回答下列问题：（1） A的结构简式为_，B的名称为_，D中含有的官能团的名称是_。 （2） 有机物I的结构简式为_；反应的反应类型是_。 （3） 由A生成B的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 满足以下条件的X的同分异构体有_种。i能发生银镜反应；ii含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为_（任写一种）。 （6） 参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备 的合成路线_（其他试剂任选）。 29. （3分） (20

16、17高二下凯里期末) 高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据必修一第三章和第四章的内容回答下列问题： （1） 实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_、_、培养皿。 （2） 铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有_的黑色晶体，俗称磁性氧化铁Fe2O3的用途_（举一例）。 （3） 氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_。 （4） 在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于

17、水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2_、_。 五、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） (2018高三上云南期中) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。 【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D

18、. 玻璃棒（2） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_ 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3） 反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。 （4） 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。 滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25