太原市高三上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、太原市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si3. （2分） (2019高一下余姚月考)

2、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 （ ） A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子4. （2分） 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（ ） 糖类是人体所需能量的主要来源油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂蛋白质水解生成氨基酸用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ， 互为同分异构体A . B . C . D . 5. （2分） 维

3、生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（ ）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物6. （2分） 下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）A . 原子的核电荷数B . 原子的中子数C . 原子的质子数D . 原子的核外电子数7. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmo

4、l1D . 67.7 kJmol18. （2分） (2016高二下武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛9. （2分） (2018晋城模拟) 下列化学用语表述正确的是（ ）A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . COCl2的结构式为： D . CaO2的电子式为： 10. （2分） (2017高二上吉林期末) 将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中

5、性； 1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）A . ba=dcB . a=bcdC . a=bdcD . ca=db11. （2分） (2018高一上陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 （ ）A . B . C . D . 12. （2分） 有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 根据图判断，物质A反应生成物质C的H0C . 曲线图可表示向一定量

6、的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀13. （2分） (2018高一上惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2二、 综合题 (共4题；共26分)14. （5分） 按以下步骤可从 合成 （部分试剂和反应条件已略去） 请回答下列问题：（1） 分别写出B、D的结构简式： B_，D_；（2） 反应中属于消去反应的是_。(填反应代号) （3） 如果不考虑反应，对于反应，得到E的可能的结构简式为_。

7、（4） 试写出CD反应的化学方程式_;(有机物写结构简式，并注明反应条件)。15. （10分） (2018高三上河西期末) 碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题: （1） 海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:序号所选试剂反应原理或现象或解释方法1MnO2、稀硫酸离子方程式：_方法2稀硫酸、淀粉溶液溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:_（2） 反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2

8、所示。 比较2z_(x+y)(填 “”或“=”).某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=_。只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：_、_。（3） 已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为:H2O2+I- H2O+IO-慢；H2O2+IO- H2O+O2+I-快。.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:请完善由以上信息可得到的如下结论:H2O2分解反应的热化学方程式为_。H2O2的分解速率与_有关。“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越

9、大”的结论是否正确_(填“是或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是_。16. （5分） (2017湖北模拟) 在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含Cu（NH3）2+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S气体 （1） 已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）2CO+（aq） 若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是_av（CO）正=v（NH3）正b容器内气体压强不再随时间变化cCu（NH3）2+浓度不再随时间变化（2） 醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜 “

10、预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有_加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为_加入硝酸时发生反应的化学方程式为_已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O363g，则1L废液中铜元素的质量为_g17. （6分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L

11、（1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） A的转化率与B的转化率之比为_ （4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 A . 压强不再变化B . 气体的平均相对分子质量不再变化C . 气体密度不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1三、 实验题 (共1题；共12分)18. （12分） (2018高三下潍坊开学考) （1） 下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目

12、前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共1